精选优质文档-倾情为你奉上一、盐类水解的实质 盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。 盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号()或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRHR2(电离，呈酸性)，HRH2OH2ROH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，
