精选优质文档-倾情为你奉上实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、目的要求1了解溶液的电导，电导率和摩尔电导率的基本概念。2学时用电导法测定醋酸的电离平衡常数。3掌握电导率仪的使用方法。二、实验关键1浓度和温度是影响电导的主要因素，故移液管和容量瓶必须清洗干净，浓度配制要准确；测定电导时电极必须与待测溶液同时一起恒温。2测电导水的电导时，铂黑电极要用电导水（去离子水）充分冲洗干净，测定中电极不可互换。三实验原理电解质溶液是靠正，负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得：和分别为无限稀释时的离子电导。对乙酸在25时，349.82409390.8 Scm2mol1。一定浓度下的摩尔电导率与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。这是由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以通常称为表观摩尔电导率。根据电离学说，弱电解质的电离度
