热 力 学 单组分 热力学 多组分 热力学 热一定律 热二定律 化学平衡 熵判据 dSQ/T 熵增原理 dS 绝热或孤立 0 亥氏判据 dA0 吉氏判据 dG0 恒温可逆 理气 H=U=0 绝热可逆 S=0 可逆相平衡 G=0 恒压热 Qp=H 恒容热 Qv=U 体积功 W= p 环境 dV 热容 C p,m =a+bT+cT 2 反应的方向 反应的限度 反应的热效应 化学等温式 G=G*+RTlnJ a 标准平衡常数 K* 活度商规则 Ja / K* 0 化学等压式 dlnK* /dT= H*/RT 2 偏摩尔量及集合公式 X = n B X B 化学势及表达式 =*+ RTln a 化学势判据 B B 0 稀溶液依数性热 力 学 第 一 定 律 目的：解决过程的能量问题化学反应热效应 数学式： 特定过程 恒容过程： 恒压过程： 化学反应 体积功 W= P 环境 dV热 力 学 第 二 定 律 目的：解决过程的方向和限度问题 数学式 通过卡诺热机得到 孤立系统或绝热过程 特定过程 恒容过程： 恒压过程： 热力学基本方程 派生公式 麦克斯韦关系式 吉 亥方程 热力学状态方程 演绎 推导
