福州八中20162017学年高三毕业班第三次质量检查.DOC

1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1福州八中 20162017 学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分2016.11.15相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 2，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 化 学 与 人 类 生 产 、 生 活 、 社 会 可 持 续 发 展 密 切 相 关 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 A 明 矾 净 水 的 原 理 和

2、 家 用 消 毒 液 消 毒 的 原 理 相 同 ， 都 能 起 到 消 毒 杀 菌 作 用B 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C “天 宫 一 号 ”使 用 的 碳 纤 维 ， 是 一 种 新 型 有 机 高 分 子 材 料D 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是微粒甲 微粒乙 微粒甲ASO 2 BNH 4+ CAl 3+ D SiO2 3下列实验操作或说法错误的是A蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液

3、体从下口放出，上层液体从上口倒出D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是A浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2CN H3能 发 生 氧 化 还 原 反 应 进 而 生 产 硝 酸D氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是A淀粉和纤维素均可用(C 6H10O5)n 表示，但它们不是同分异构体B蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水C淀粉水解的最终产物能发生

4、银镜反应D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6下列对实验操作及结论的描述正确的是A用于分离 I2A B C D和 NH4Cl B用于测定某稀盐酸的物质的量浓度C加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯D滴入浓硫酸后，KMnO 4 溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用7设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下 1.0L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH 4+和 H+总数大于 0.1NAB0.1mol 原子中含中子数为 3.8NASr9038C标准状况下，6.72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.3NAD标准状况下，22.4LCl 2

5、 参加反应，转移的电子数一定为 2NA 8某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A原溶液中一定含有 SO42 离子 B原溶液中一定含有 NH4 离子C原溶液中一定含有 Cl 离子 D原溶液中一定含有 Fe3 离子9下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl 、Na +、MnO 4 、SO 42B含 CO32 的溶液：K +、Na +、AlO 2 、Cl C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na

6、+、NH 4+、K +、CO 32D由水电离产生的 c(H+)=1012 mol/L 的溶液：K +、I 、Cl 、NO 310下列指定反应的离子方程式正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：NH 3H2OSO 2=NH4 HSO 3BBa(HCO 3)2 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+HCO3 +H+ SO42 = BaSO4+ CO2+H2OCFeCl 2 溶液中滴加过量溴水：2Fe 2+Br2=2Fe3+2BrD用铜电极电解 NaCl 溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH电 解 =11某研究小组通过实验探究 Al、Fe、Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是A将

7、铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下 Al、Fe、Cu 能否与浓硫酸反应B加过量 NaOH 溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在 Al2O3 中的 Fe2O3C将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿Cu 2(OH)2CO3D将 FeCl3、 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得 FeCl3、CuCl 2 固体12异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体B异秦皮啶分子式为 C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol 秦皮素最多可与 2molBr2

8、、4molNaOH 反应HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”413短周期元素 X、Y、Z 在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为 32，下列说法不正确的是 AX、Z 两种元素的气态氢化物的稳定性是： ZXB三种元素简单离子半径的大小关系为：YXZC三种元素对应的氢化物中，微粒间的作用力完全相同DY 元素的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应14C l2 是 纺 织 工 业 中 常 用 的 漂 白 剂 ， Na2S2O3 可 作 为 漂 白 布 匹 后 的 “脱 氯 剂 ”。 S2O32 和Cl2 反应的产物之一为 S

9、O42 。下列说法中，不正确的是 A上述反应中，每生成 1mol SO42 ，可脱去 2mol Cl2B该反应中氧化剂是 Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为 21C根据该反应可判断还原性：S 2O32 Cl DSO 2 也有漂白性，将 SO2 与氯气混合后使用，漂白性会增强15下列实验操作不能达到实验目的是 实验操作 实验目的A 将 SO2 通入品红溶液中 证明 SO2 具有漂白性B 用 pH 试纸测定 NaHSO3 溶液的 pH 比较 HSO3 电离程度和水解程度的大小CNa2CO3 溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入 Na2SiO3 溶液中比较酸性强弱：HCl H 2CO3H 2SiO

10、3D 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡16H 2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol 1 。右图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是A电极 a 为电池的正极B电极 b 上发生的电极反应为：O 2+2H2O+4e = 4OHC电路中每流过 4mol 电子，电池内部释放 632kJ 热能D每 17gH2S 参与反应，有 1mol H+经质子膜进入正极区 17甲、乙两密闭容器中均发生反应：C(s)+2H 2O(g) CO2

11、(g)+2H2(g) H0，有关实验数HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5据如下表所示，下列说法正确的是起始量mol 平衡量mol容器 容积/LZxxkCom 温度/C(s) H2O(g) H2(g)达到平衡所需时间 min平衡常数甲 2 T1 2 4 3.2 t1 K1乙 1 T2 1 2 1.2 t2 K2AT 10B压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响可用图 表示C往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力(I)的变化可用图表示D根据图溶解度(S)与溶液 pH 的关系，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液

12、中加入适量 CuO，调节 pH 至 421下列说法正确的是A90时水的离子积 KW=410-13，此时水的 pH 7，呈酸性B0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA )c(A 2 )c(H )c (H2A)C浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO、NaHCO 3 溶液等体积混合后：c(HClO)+ c(ClO )=c(HCO3 )+ c(H2CO3)+ c(CO32 )= 0.1mol/LD向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na )c(SO 42 )c (NH4 )c(OH )c(H )第卷 （非选择题 共 58 分）二、填空题

13、（共 58 分）22 （16 分 ） 半导体 生产中常 需控制 掺 杂 ， 以 保 证 控 制 电 阻 率 。 三 氯 化 磷 (PCl3)是 一 种重 要 的 掺 杂 剂 。 某 化 学 实 验 小 组 要 用 黄 磷 (即 白 磷 )与 干 燥 的 Cl2 模 拟 工 业 生 产 制 取 PCl3， 装 置如 下 图 所 示 （ 部 分 夹 持 装 置 略 去 ） ：已 知 ： 黄 磷 与 少 量 Cl2 反 应 生 成 PCl3， 与 过 量 Cl2 反 应 生 成 PCl5HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7 PCl3 遇 水 会 强 烈 水

14、解 生 成 H3PO3 和 HC1， 遇 O2 会 生 成 POCl3 POCl3 溶于P Cl3， PCl3、 POCl3 的 熔 沸 点 见 右 页 表 ：请 回 答 下 列 问 题 ：(1)A 装 置 中 制 氯 气 的 离 子 方 程 式 为 。(2) B 中 所 装 试 剂 是 ； 实 验 时 ， 检 査 装 置 气 密 性 后 ， 先打 开 K3 通 入 干 燥 的 CO2， 再 迅 速 加 入 黄 磷 。 通 干 燥 CO2 的 作 用 是 ；(3)当 黄 磷 反 应 完 全 后 ， 在 熄 灭 D 装 置 酒 精 灯 之 前 ， 应 对 K1、 K2、 K3 进 行 操 作 ，

15、使 处 于 打 开 状 态 （ 从 “K1”、 “K2”、 “K3” 中 选 填 ， 下 同 ） ， 处 于 关 闭 状 态 。(4) E 中 冷 水 的 作 用 是 ；F 中 碱 石 灰 的 作 用 。(5)粗 产 品 中 常 含 有 POCl3、 PCl5 等 。 加 入 黄 磷 加 热 除 去 PCl5 后 ， 通 过 (填实 验 操 作 名 称 )， 即 可 得 到 较 纯 净 的 PCl3。(6)某 同 学 通 过 以 下 方 法 测 定 产 品 中 PCl3 的 质 量 分 数 迅 速 称 取 10.00 g 产 品 ， 加 水 充 分 反 应 后 配 成 250 mL 溶 液 ；

16、 取 以 上 溶 液 25.00 mL， 加 入 几 滴 淀 粉 溶 液 ， 用 0.2000 molL1 碘 水 滴 定 ； 重 复 操 作 两 次 ， 平 均 消 耗 碘 水 20.00 ml。已 知 ： H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI， 则 操 作 中 达 滴 定 终 点 的 标 志 是 ， 测 得 产 品中 PCl3 的 质 量 分 数 为 。但有同学查资料得知， H3PO3 具有强还原性，所以以上方法即使操作过程正确无误，测得的 PCl3 质 量 分 数 也 可 能 会 （ 填 “偏 大 ”或 “偏 小 ”） ， 需 改 进 。23 （14 分）SO 2、NO 是大气污

17、染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：（1）装置 I I I IVNOS2NOaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HSO3-Ce4+中生成 HSO3 的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3 和 SO32 ） 存在于物 质 熔 点 / 沸点/PCl3 112 75.5POCl3 2 105.3HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示

18、。下列说法正确的是 （填字母序号） 。apH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) c(SO32 ) bpH=7 时，溶液中 c(Na+) =c(HSO3 )+c(SO32 ) c为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： 。（3）装置中酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO 2 ，写出生成 NO3 时的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生 Ce4+，同时 获得副产品Na2S2O4，其原理如右图所

19、示。阴极的电极反应式为 。生成 Ce4+从电解槽的 （填字 母序号）口流出。（5）从氧化池中得到的粗产品 NH4NO3 的实验操作是 ，过滤、洗涤等。标况下，若 V L 尾气（设气体体积分数：NO 为 a%、SO 2 为 b%、CO 2 为 c%）经上述流程变化后最终获得 m g NH4NO3，则尾气中 NO 的利用率为 24 （13 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g) = N 2(g)+O2(g) H=180.5kJmoll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll2C(s)

20、+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式 )NO(cC)K22。(2)N2O5 在一定条件下可发生分解：2N 2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中 N2O5 浓度随时间的变化如下表：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”9t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00c(N2O5)/(molL1 ) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.172.00min5.00 min 内，NO 2 的平均反应速率为 ；已知气体的

21、物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为 P0，第 4.00 min 时体系压强为 P1，则 P1P 0 ；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不再变化 bNO 2 和 O2 的体积比保持不变c2 正 (NO2) 逆 (N2O5) d气体的密度保持不变(3)已 知 25 时 ， KspCu(OH)2 210 20。 某 Cu(NO3)2 溶 液 里 c(Cu2 ) 0.02molL 1， 如果生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_；(4)将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN3(氢叠氮

22、酸)溶液当中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的 pH 变化如右图所示，则 B 点时溶液的 c(Na+) c(N3 )（填“” 、 “” 或“”） ，已知 HN3 的电离平衡常数 K=1105 ，计算 B 点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量 mol（保留分式，不必算最后结果） 。25 （15 分）洋茉莉醛（ ）是一种非常重要的香料，同时也是一种电镀光亮剂。以下是以 A（对甲基苯酚）为原料生产洋茉莉醛的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”10请回答下列问题：（1）洋茉莉醛的分子式为 （2）写出的化学方程式 （3）B 中含氧官能团的名称是 ，1molB 与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH 的物质的量为 （4）写出 E 的结构简式 ；的反应类型为 。（5）芳香族化合物 G 是 D 的同分异构体，G 具有下列结构和性质：苯环上的一溴代物只有两种； 能使氯化铁溶液显特征颜色；核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰的面积比为 3221。符合上述条件的 G 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 （6）参照上述合成路线，设计一条由邻羟基苯乙酮（ ）为起始原料制备胡椒环（ ）的合成路线