盐酸浓度的标定实验目的 学会盐酸溶液的配制和标定; 掌握滴定操作,并学会正确判断终点; 熟悉电子天平的使用、减量法称量。实验原理及相关知识 讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液? 由于浓盐酸挥发,浓度不确定。 如何配制、标定盐酸标准溶液? 先配成近似浓度的溶液,再用标准物质标定 其准确浓度;或者用另一已知准确浓度的标 准溶液标定。实验原理及相关知识 标准物质必须符合哪些条件? 其组成与化学式完全相符; 纯度足够高,一般在99.9% 以上; 性质稳定; 没有副反应; 摩尔质量比较大。实验原理及相关知识 有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度? 无水碳酸钠: Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 化学计量点的pH=3.89 ; 硼砂(Na 2 B 4 O 7 10H 2 O ): Na 2 B 4 O 7 10H 2 O+2HCl=4H 3 BO 3 +2NaCl+5H 2 O 化学计量点的pH 为5.1; 用NaOH 标准溶液。实验原理及相关知识 怎样选择指示剂(简述)? 酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围:强碱滴定强 酸时,随着NaOH 溶液的加入,溶液pH 值发生