微粒之间的相互作用力一、化学键 1、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈 的相互作用叫做化学键。 2.化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 C.金属键 氯 化钠 的形成过 程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na + Cl - +11 8 2 +17 8 8 2 Na + Cl -定义：阴、阳离子间通过静电作用力 形成的化学键叫做离子键。 二、离子键 1.离子键的形成与实质 成键粒子： 成键性质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根 离子）形成的化合物。 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离 子）形成的盐。离子键 的强弱： 离子所带电 荷越高，离子半径越小，则 离子键 越强 。 从元素电负 性的角度来看，成键 元素的电负 性差值 越大，离子键 也越强。 库仑定律 F= k q + q /r 2 离子键 越强，离子化合物的熔、沸点越高 。Na + Cl - Cl - Na + Na + Na + Cl - Cl - Na + Cl - Na + Na + Cl - C
