分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 项目 钙片中钙含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的1、掌握标定EDTA方法。2、掌握EDTA法测定水中Ca2含量的原理和方法。二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO47H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=1213的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。若测定时室温过低,可将水样加热至30-40,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定