5.1 可逆反应与化学平衡 5.1.1 可逆反应 在一定条件下，既能向正方向进行又能向逆方 向进行的反应，称为可逆反应。如反应 几乎所有的化学反应都是可逆的，只是有些反 应在人们已知的条件下可逆进行的程度极为微小 ，以致可以忽略。这样的反应通常称为不可逆反 应。反应的可逆情况，有时也与反应的条件有关。如， 若温度为1000 左右，则正反应占优势，如 果温度高于1840 ，则逆反应占优势。 5.2.1 化学平衡 化学平衡：正、逆反应速率相等时的状态称为化学 平衡。化学平衡的特征： （1）系统的组成不再随时间而变。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）平衡组成与达到平衡的途径无关。 （4）平衡是有条件的平衡。可逆反应过程的速率变化示意图5.2 化学平衡定律和经验平衡常数 5.2.1 化学平衡定律 参与反应的物质按一定比例组成反应混合物。平衡 时，各组分的浓度不再改变。但反应混合物的组成不 同时，平衡体系的组成并不相同。以下列反应为例： 将反应恒温在793K ，直至建立上述平衡。然后 分别测量平衡时H 2 、I 2 和HI 的浓度。如表所示：793K 时 的实验数据 实验 编 号 起始浓 度（
