1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。大竹县文星中学 2014-2015 学年高一 12 月月考化学试卷(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1某同学在配制 500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有( )A温度计 B天平C蒸发皿 D酒精灯【答案】 B2下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4C用溶
2、解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl 2 等杂质【解析】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A 正确；NaCl、Na 2SO4均溶于水，B 错误；BaSO4、 BaCO3均难溶于水，C 错误；除去 NaCl 中的 MgCl2、CaCl 2等杂质，应加入相应的试剂，把 Ca2 、Mg 2 等除去才行，D 错误。【答案】 A3下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )【解析】 A 项读数时，眼睛应平视； B 项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C 项应将 NaOH 放在小烧杯中称量；D 项溶解时应用玻璃
3、棒搅拌。【答案】 B4实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】 A 项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂， B 项 Ba2 有毒，不能直接排入下水道，
4、C 项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。【答案】 D5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3的是( )A4Fe(OH) 2 O22H 2O=4Fe(OH)3B2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = C4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 DZnH 2SO4=ZnSO4H 2【答案】 C6下列说法正确的是( )A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，
5、所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 NH 3、CO 2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物 NH3H2O、H 2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。故答案为 C。【答案】 C【特别提示】 判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。7
6、下表各组物质分类不正确的是( )A B C D液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H 2SO4、H 2O、HNO 3NaCl 溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO 4 固体分类标准 单质 酸 混合物 电解质不属于该类的物质空气 H2O 盐酸 NH3【解析】 空气属于混合物，主要成分为 N2和 O2，A 项正确；按照酸、碱、盐的分类，H 2O 不属酸，B 项正确； CuSO45H2O 属于纯净物，而 NaCl 溶液、盐酸(HCl 的水溶液)属于混合物，C 项错误；NaOH 和 BaSO4固体属于电解质， NH3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH 3H2O 电离出自由移动的离子而
7、使溶液导电，NH 3H2O 是电解质，而 NH3属于非电解质，D 项正确。【答案】 C8下列化学方程式中，不能用离子方程式 H OH =H2O 表示的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OBBa(OH) 2 2HCl=BaCl22H 2OCHClKOH= =KClH 2ODCu(OH) 2 2HNO3=Cu(NO3)22H 2O【解析】 Cu(OH) 2属难溶物质，在书写离子方程式时应写成 Cu(OH)2的形式，D 项中离子方程式为 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O，D 项符合题意。【答案】 D9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选
8、项 陈述 陈述 判断A 小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3 可与盐酸反应对，对，有B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞 Na2O2 与水反应生成 对，错，无高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。变红色 氢氧化钠C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D Al(OH)3 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 对，对，有【解析】 A 项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故 A 错；Na 2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成 NaOH 使酚酞变红，Na 2O2又有强氧化性，可使酚酞褪色，故 B 错； C 项两者间无因果关系
9、，故 C 错。【答案】 D10如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )物质选项 a b cA C CO2 COB Br2 FeBr2 FeBr3C Al AlCl3 Al2O3D Fe FeCl2 FeCl3【解析】 本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A 中，符合条件的如2CO 2 2CO，CO 2C= = = = =点 燃 2CO，2COO 2 2CO2，2MgCO 2 C2MgO，= = = = =高 温 = = = = =点 燃 = = = = =点 燃
10、C2H 2O CO22H 2，成立。B 中，符合条件的如= = = = =高 温 2Fe3Br 2 2FeBr3，2FeBr 2Br 2=2FeBr3，Fe2FeBr 3=3FeBr2，3C= = = = = l22FeBr 2=2Br22FeCl 3， Br 2FeI 2=I2FeBr 2，成立。选项 C 中 AlCl3不可能通过一步反应转化为 Al2O3，且 Al2O3不可能通过化合反应生成 AlCl3。D 中，符合条件的如：2Fe3Cl 2 2FeCl3，2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，Fe2FeCl 3=3FeCl2，Zn= = = = =点 燃 高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广
11、大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。FeCl 2=FeZnCl 2，FeCuCl 2=FeCl2Cu，成立。【答案】 C11(2014南昌市调研)某无色溶液中含有大量 KOH、Na 2CO3、Na 2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是( )ABaCl 2 溶液、酚酞、盐酸 BBaCl 2 溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl 2 溶液、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl 2 溶液【解析】 本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有 CO 、SO 中的一
12、种，滴加酚酞，溶液为23 24红色，证明溶液中含有 OH ，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有 CO 、SO ，A 项正确；B 项中盐酸中和 NaOH，滴加酚酞不能检验 OH ；C 项和23 24D 项，CO 水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是 OH 所致还是 CO 水解所致。23 23【答案】 A12要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A加入少量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的 CO2 气体【解析】 Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，A 项加入少量澄清石灰水时 NaHCO3可与 Ca(OH)2反应， B
13、项 NaHCO3可与 NaOH 反应生成 Na2CO3，C 项蒸干并灼烧，NaHCO 3可能化为 Na2CO3，故只有 D 正确。【答案】 D13在某 100 mL 混合液中，HNO 3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 molL1 和 0.1 molL 1。向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为 100 mL，则所得溶液中的 Cu2 的物质的量浓度是( )A0.15 molL 1 B0.225 molL 1C0.35 molL 1 D0.45 molL 1【解析】 由于 Cu 与稀 HNO3反应而不与稀 H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的
14、解题思路：由题意，n(HNO 3)0.1 L0.4 molL 1 0.04 mol，高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。n(Cu) 0.03 mol，1.92 g64 gmol 1由 3Cu 8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O3 80.03 mol 0.04 mol可知，与 0.04 mol HNO3恰好反应的 Cu 为 0.015 mol，生成的 Cu2 为 0.015 mol(剩余的 Cu 为 0.015 mol)，所以 c(Cu2 ) 0.15 molL 1 ，答案为 A。0.015 mol0.1 L但以上
15、解析是错误的，这是因为 Cu 与 HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的 H ，因此，H 、NO 会继续将 Cu 氧化直至 Cu 耗完或 H 、NO 中的一 3 3种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO )0.04 mol，n(H )0.06 mol， 3n(Cu)0.03 mol，3Cu 8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 33 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu 和 NO 过量，H 完全反应，由 H 的物质的量计算得 n(Cu2 ) 30.022 5 mol，c (Cu2 )0.225 molL 1 ，答案为
16、B。【答案】 B【方法技巧】 对“CuHNO 3H 2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。14(2013石家庄市质检一)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A B高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。C D【解析】 设 X、Y 两种气体的体积各为 1 L。2HI Cl2=2HClI 22 1 2 11 L 0.5 L 1 L反应后剩余气体为：0.5 L
17、Cl 2和 1 L HCl，气体体积共 1.5 L；NH 3HCl= =NH4Cl1 11 L 1 L反应后无气体；H 2和 Cl2混合时不发生反应，气体体积共 2 L；2NOO 2=2NO22 1 21 L 0.5 L 1 L反应后剩余气体为：0.5 L O 2和 1 L NO2。因为 2NO2N2O4的反应，使剩余气体小于 1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：。【答案】 C15下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项 实验事实 结论A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4 强B 铝箔
18、在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2 可以与 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO2 属于两性氧化物D 将 SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性【解析】 SO 2与 HClO 反应生成 H2SO4，是 HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出 HClO 酸性比 H2SO4强，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B 项正确； SiO2是酸性氧化物，C 项错误；SO 2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D 项错误。【答案】 B高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教
19、案、学案等教学资源均可投稿。16甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) 丁 丁 甲A若甲为焦炭，则丁可能是 O2B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【解析】 若甲为焦炭，丁为 O2，转化关系为：C CO CO2，正确；若甲 O2 O2 C为 SO2，丁为氨水，转化关系为：SO 2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，B 正 NH3H2O NH3H2O SO2确；若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 FeCl2，FeCl 2与盐酸不反应， C
20、 错误；若甲为 NaOH 溶液，丁为 CO2，转化关系为：NaOH Na2CO3 NaHCO3，D 正确。 CO2 CO2 NaOH【答案】 C17下列叙述正确的是( )A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于 4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C非金属元素组成的化合物中可能含有离子D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【解析】 H 元素的原子最外层只有一个电子， A 项错误；有些金属元素也能形成含氧酸盐，如 Mn 元素形成的 KMnO4，B 项错误；H 3PO4为 P 元素的最高价含氧酸，不具有强氧化性，D 项错误。【答案】 C18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向
21、其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体) 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。AAB 段的反应为： Fe2Fe 3 =3Fe2B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C混合酸中 NO 物质的量为 0.4 mol 3D混合酸中 H2SO4 浓度为 5 molL1【解析】 本题考查了金属与酸的反应，意在考查考生对图像的分析能力以及计算能力。由图像可知，OA 段发生反应 Fe4H NO =Fe3 NO 2H 2O
22、，AB 段发生反 3应 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段发生反应 Fe2H =Fe2 H 2，反应中 NO 全部参与 3反应，最终第二份溶液中的溶质是 FeSO4，A、B 选项正确；第一份溶液中 NO 全部参与 3反应，消耗铜的物质的量为 0.3 mol，根据反应19.2 g64 gmol 13Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 可知，参与反应的 HNO3为 0.2 mol，所以混 3合酸中 NO 物质的量为 0.4 mol，C 选项正确；第二份溶液中 n(SO )n(Fe 2 )n(Fe) 3 24 0.4 mol，则混合液中硫酸的浓度为 4 molL 1 ，D 选项错误。
23、22.4 g56 gmol 1 0.8 mol0.2 L【答案】 D二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 46 分)19 (10 分) 某化学实验小组的同学为了证明、比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制 CO2 的发生装置，用 KMnO4 和浓盐酸制 Cl2；选用 Cu 和浓硫酸反应制取 SO2 时，应选用上图 A、E 两发生装置中_装置( 填装置序号)，反应的化学方程式为_。(2)反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究
24、两种气体按不同比例混合后的漂白性。高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将 SO2 和 Cl2 通过盛有浓硫酸装置的目的是：_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(结合反应方程式 )。【答案】 (1)E Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)无变化 恢复红色(3)控制气体通入速率；使 SO2 和 Cl2 充分混合SO 2 和 Cl2 按 1 ： 1 混合时，发生反应：SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，使混合气
25、体失去漂白作用20(12 分) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si3HCl SiHCl3 H2= = = = =300 SiHCl 3 与过量 H2 在 10001100 反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33 )中含有少量 SiCl4(沸点57.6 ) 和 HCl(沸点84.7 )，提纯 SiHCl3 采用的方法为_。(3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
