8.1 沉淀平衡 8.1.1 沉淀-溶解平衡的建立 物质在水中的溶解是一个比较复杂的物理- 化学过程。溶解度的大小受多种因素的影响。 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量 的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通 常以符号 S 表示。 1. 溶解度 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以: g /100g水表示。 通常将溶解度小于0.01 g /100g H 2 O的 物质叫做不溶物，或难溶物（微溶物）。 难溶电解质：虽然溶解度较小，但溶解 的部分是完全电离的，溶液中不存在未电 离的分子。如CaCO 3 、AgCl、PbCl 2 等。2. 溶度积 (1) 沉淀-溶解平衡的引出 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 H 2 O（2）沉淀-溶解平衡常数表达式 一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡， 可表示如下： BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) 溶解 沉淀 K sp (BaSO 4 ) = c(Ba 2+ )/c c(SO 4 2- )/c 可简写为 K
