1、2019 届高三化学上学期第三次月考试题加答案得分:本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 P31S 32 Ca 40 Cu 64 As 75、选择题（本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。1.3 月 22 日为“世界水日 ”。下列有关“废水”的处理正确的是A.工业废水无需处理，可直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.收集和处理废水，弊大于利D.科学减少和再利用废水可节约水资源 2.下列仪器对应的名称正确的是3.下列固体中存在两种作用力的是A
2、.MgCl2 B. NaOH C. K20 D.金刚石4.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol FeCl3 水解形成的 Fe(0H)3 胶体粒子数为0.1NAB. 一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移的电子数为 0.2NAC.常温常压下,22.4 L 02 中含有的分子数小于 NA6.4g CaC2 中所含的共价键数为 0.2NA5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，产生红色沉淀B. KA1(S04)2 12H20 溶于水可形成 A1(0H)3 胶体C.NH4C1 与 Ca(0H)2 混合加热可生成
3、NH3D. Cu 与 FeCl2 溶液反应可生成 CuCl2 6.下列判断错误的是7.科学家从化肥厂生产的（ NH4)2S04 中检测出组成为 N4H4 (S04)2 的物质。经测定，N4H4 (S04)2 易溶于水，在水中以 SO42-和 N4H44+两种离子形式存在。植物的根系极易吸收 N4H44+，N4H44+遇到碱时会生成一种形似白磷的 N4 分子，N4 分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是A. N4 与 N2 互为同系物B.14 N 与 14C 互为同位素C. N4H4 (S04)2 与草木灰混合使用，可增强肥效D.在反应 8NH3+4Cs0H N4+4CsNH2+6H2+4H2
4、0 中，每生成 5.6 gN4 时转移 1.2 mol 电子8.下列关于置换反应 M+X N+Y(其中 M、N 为单质，X、Y 为化合物， 反应条件已略去) 的说法正确的是A.若 X 为氧化物，则 Y 也一定为氧化物B.若 M 为金属单质，则 N 也一定为金属单质C.若 X 是不含金属元素的化合物，则 N 定是非金属单质D.若 X 是含有金属元素的化合物，则 Y 也一定是含有金属元素的化合物 9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4-5 倍。下列有关氯胺(NH2C1)的说法一定不正确的是A.氯胺的水解产物为 NH20H(羟胺)和 HC1 C.氯胺中氯的化
5、合价为+ 1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似10.某元素 R 的最高价氧化物对应的水化物的分子式是 HnR02n-2，则在其 气态氢化物中元素 R 的化合价是A. 3n-12 B. 1-2-3n C.3 n-10 D. 3n-411.下列说法不能用元素周期律解释的是A.原子半径:AlSiPB.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸C.与冷水反应的速率:NaMgD.向淀粉-KI 溶液中滴人溴水，溶液变蓝12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是13.氯元素在自然界中有 35 C1 和 37 C1 两种同位素，在计算式 34.969 X 75.77% +36.966X24.23%=35.453 中A.
6、75.77%表示 35C1 的质量分数B. 24.23%表示 37C1 的丰度C. 35.453 表示氯原子的相对原子质量D. 36.966 表示 37C1 的质量数14.某温度下，物质 X2S04 的饱和溶液的密度为 p gmL-1，c(X+)=c mo1 L-1，溶质的质量分数为 a%，溶质的摩尔质量为 M g mo1-1，溶 解度为 S g。下列表达式正确的是15.短周期主族元素 X、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s 是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s 的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol
7、/L n 的溶液的 pH 为 13 ;m 具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A.简单离子半径大小:YZWB.氧化物对应的水化物的碱性:WZC.简单气态氢化物的稳定性:RYD.单质的熔点:ZRX16.下列反应的离子方程式正确的是17.一定条件下，体积可变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3 (g)。下列情况能说明反应已达到平衡状态的是A.以上三种物质的浓度相等 B.气体密度恒定C.压强恒定 D. （N2) = 3 (H2)18.对于反应 3BrF3+5H20 Br2 + HBr03+02+9HF，下列说法正确的是A.在该反应中，
8、有三种元素的化合价发生了改变B.该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 Br2C. 1.5 mol BrF3 参加反应，有 4 mol e-转移D. 1.5 mol H20 参加反应，被 H20 还原的 BF 为 0.4 mol 19.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置， CCl4 层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HI03)。向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成橙红色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层的颜色没有变化。
9、下列说法不正确的是实验中生成 HI03 时发生的反应为 I2 + 5Cl2 + 6H20 2HI03+10HCl实验中当 CCl4 层变成橙红色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液由实验得出 Cl2、 Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2由实验得出 Cl2、 HI03、HBr03 的氧化性由强到弱的顺序是 HBr03 Cl2HI03A.原子半径:ZYXB.稳定性:ACC. X、Y、Z 可以形成离子化合物D.反应和均为吸热反应20.已知 X、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d 分别是由三种元素中的两种形
10、成的化合物，且 A 与 C 均含有 10 个电子。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是21.下列根据实验操作和现象所得到的实验结论正确的是22.将铝粉与某铁的氧化物 Fe02Fe203 粉末配制成铝热剂，分成两等 份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准 状况下的体积为 3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A. 2.80 L B. 3.92L C. 5.60L D. 7.84 L答题卡题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答 案 题 号 13 14 15 16 17 18
11、19 20 21 22 得分答 案 二、非选择题（本题共 4 小题，共 56 分)23. ( 12 分)锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料、半导体材料。锡元素位于元素周期表第五周期第A 族。（1 ）锡在元素周期表中的原子序数是 。（2 ）锡在化合物中常见的化合价有两种：+2 和 。（3 ）锡能与 Na0H 溶液反应生成 Na2Sn(0H)，写出锡与 Na0H 溶液反应的离子方程式： 。（4 ）下图表示工业冶炼锡的基本流程：炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物） 在空气中焙烧等流程，使硫和砷元素转化为易挥发的 S02 和 AS2O3,请写出砷磁黄铁矿(FeAs
12、S2)焙烧生成红棕色固体的化学方程式: 。粗锡中主要含有金属 Fe、CU、Pb、Sb，常采用电解精炼的方法获得精锡。SnS04 溶液作电解液，精锡连接电源的极，检测可知电解后阳极泥中含有 Sb、Cn、PbS04 等，则电解过程中阳极的 电极反应式为 。精炼后产生的渣及还原熔炼后产生的硬头中一定含有的元素是 (填元素符号） 。24.(15 分)亚硝酰氯(N0C1，熔点为一 64.5 ，沸点为-5.5 )是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)N0C1 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则N0C1 的电子式为 。(2)A、 B、 C 装置(夹持仪器已省略）中不可用于制备C12 的是_ (填字母代号） 。
