第三节 碘量法 一、基本原理 碘量法是利用 I 2 的氧化性和I 的 还原性进行滴定分析的方法。 （一）概要 I 2 (s) + 2e 2I I 2 /2I - =0.5345V I + 2e 3I 3 I - 3 /3I - =0.5355V ？（二）方法概述 1、直接碘量法（碘滴定法） 凡标准电极电位低于 的电对， 其还原态可用碘标准溶液直接滴定 ，此方法称为直接碘量法。 I 2 /2I -2、间接碘量法（滴定碘法） 凡标准电极电位高于 的电对，其 氧化态可用I 还原，定量置换出I 2 ，置 换出的I 2 用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，此 方法称为置换碘量法。 有些还原性物质可与过量的I 2 标准 溶液反应，待反应完全后，用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定多余的I 2 ， 此方法称为剩 余碘量法或回滴碘量法。 I 2 /2I -（三）反应条件 1、直接碘量法（碘滴定法） 必须在酸性、中性或弱碱性溶液 中进行，若溶液pH9 ，则发生如下 副反应： 3I 2 +6OH 5I +IO +3H 2 O 3 由于I 2 的氧化能力不强，所以能用 I 2 直接滴定的物质仅限于
