紫外光谱及其应用l一、什么是紫外光谱 l二、紫外光谱的应用UV是电子光谱，研究的是分子中电子能级的跃 迁。引起分子中电子能级跃迁的光波波长范围为 60800 nm。 紫外光的波长范围 （60nm200nm）真空紫外 （200nm400nm）紫外 （400nm800nm）可见光 定义紫外光谱的产生 分子轨道中最常见的有轨道和轨道两类。 1、轨道：单键 2、轨道：双键 3、n轨道（非键轨道） 孤对电子，如：O、S、N的孤电子（n电子），含有n 电子的原子轨道称为n轨道。 分子轨道理论：一个成键轨道必定有一个相应的反键 轨道。通常外层电子均处于分子轨道的基态，即成键轨道 或非键轨道上。 外层电子吸收紫外或可见辐射后，就从基态向激发态( 反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁所需能量大小顺序为 ：n n 紫外光谱的产生 1、*： 饱和烃类化合物， 高能跃迁，真空紫外区 CH 4 125nm， C 2 H 5 135nm 2、n*： 含杂原子的不饱和烃类化合物和芳香化合物，吸收波长 最长，但吸收很弱。 丙酮 280， 1.5; 丙烯醛 315, 1.4紫外光谱的产生 3、n*： 含杂原子的饱和烃类化合物
