江苏启东中学2019届高三上学期第一次月考化学试题.DOC

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1、汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 1江苏省启东中学 2019届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项:水晶不属于硅酸盐产品,A 项错误;B 项:医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液,不可用丁达尔效应区分,B 项错误;C 项:氯水消毒杀菌是利用其氧化性,食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水,二者原理不同,C 项错误;D 项:铵盐和 K2CO3 会发生反应,生

2、成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效,D 项正确。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 氮气分子的电子式:B. 质子数为 53、中子数为 78的碘原子:7853IC. 对硝基苯酚的结构简式:D. NaHCO3水解的离子方程式:HCO 3 H 2O H3O CO 32【答案】C【解析】A. 氮气分子中含有三键,电子式为 ,A 错误;B. 质子数为 53、中子数为 78 的碘原子可表示为 ,B 错误;C . 对硝基苯酚的结构简式为 ,C 正确;D. NaHCO3水解显碱性,离13153I子方程式为 HCO3 H 2O OH H 2CO3,D 错误,答案选 C。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

3、A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的 CuC. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 2D. 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥 CO2【答案】A【解析】A熔点高的物质可作耐高温材料,则 Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,选项 A 选;B Cu 与 FeCl3发生氧化还原反应,则用 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板,与 FeCl3溶液呈酸性无对应关系,选项 B 不选;C 、石墨很软,可用于制铅笔芯,与石墨具有导电性无对应关系,选项 C不选;D、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥 CO2,与浓硫酸具有强氧化性

4、无对应关系,选项 D不选。答案选 A。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. Kw/c(H+)=110-13 mol/L的溶液中:Fe 2+、K +、NO 3 、SO 42B. 通入大量 CO2的溶液中:Na+、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 3C. c(ClO-)=l.0 mol/L的溶液中:Na +、K +、S 2 、SO 42D. 能使酚酞变红的溶液中:K+、SO 32 、CO 32 、Cl 【答案】D【解析】【详解】A、Kw/c(H +)=110-13 mol/L 的溶液显酸性,酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子,所以酸性溶液中 Fe2+与 NO

5、3 不能大量共存,故 A 不选;B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有 C6H5O 的溶液通入二氧化碳,会生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故 B不选;C、次氯酸根离子能氧化还原性离子,则 c(ClO-)=l.0 mol/ L 的溶液中, S2 不能大量存在,故 C 不选; D、酚酞变红的溶液显碱性,弱酸根离子在碱性条件下可以存在,则 K+、SO 32 、CO32 、Cl 能够大量存在,故 D 选; 综上说述,本题应选 D。【点睛】本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:离子间发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体,如题中 项;离子间发生氧化还

6、原反应,如题中 A 项;离子间发生双水解反应,如 Al3+与 HCO3-等;离子间发生络合反应,如 Fe3+与SCN-等;注意题中的附加条件。5.实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 3学+科+ 网.学+科+网.学+科+ 网.学+科+网.学+科+ 网.学+科+网.A. 装置常用于分离互不相溶的液态混合物B. 装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C. 用装置不可以完成“喷泉”实验D. 用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液【答案】D【解析】【详解】A、该装置为蒸馏装置,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,互不相溶的液体

7、采用分液的方法分离,故 A 错误;B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸 ,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故 B 错误;汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 4C、氯气与氢氧化钠溶液反应,可以形成压强差,从而形成喷泉实验,故 C 错误;D、浓硫酸溶于水放出大量热 ,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以 D 选项是正确的; 综上所述,本题应选 D。6. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1B. 图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(

8、g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C. 图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D. 图 4 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH【答案】C【解析】试题分析:A、燃烧热是在一定条件下, 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,与图象不吻合,故 A 错误;B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,则反应物的含量减少,该图中改变条件后,反应物的含量不变,说明平衡不移动,加入的是催化剂,故 B 错误;C 、钾

9、比钠活泼,反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量,在质量相等的条件下钠放出的氢气多,与图像吻合,故 C 正确;D、在稀释过程中 HA 的 pH 变化大,说明 HA 的酸性比 HB 强,越弱越水解,所以 NaA 的水解程度小于 NaB,NaA 与 NaB 水解显碱性,所以 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的NaB 溶液的 pH,故 D 错误;故选 C。考点:考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OB. Ca(HCO3)2溶液与少量

10、NaOH溶液反应:Ca 2+2HCO3-+2OH- CaCO3+ CO 32-+2H2OC. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe 3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 5D. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀: 2Ba 2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO 4+Al(OH) 【答案】A【解析】【详解】A、用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2,过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵,离子反应为:2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2O,故 A 正确;B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,

11、离子方程式为 Ca2+HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O,故 B 错误;C、磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O,故 C 错误;D、明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀,硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量 1:2 反应:2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+ 2H2O,故 D 错误 ;综上所述,本题应选 A。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行: 从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中 B 项)等;从物质存在形态进行判断,如拆分

12、是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等; 从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;从反应的条件进行判断;从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(题中 D 项)。8.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中 X、Z 同主族,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,X 原子最外层电子数是其核外电子层数的 3倍。下列说法正确的是( )A. 原子半径:r WrZrYrXB. Z 的简单氢化物沸点比 X的高C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于 2种D. W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W 为四种短

13、周期主族元素,且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 为 Na元素;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,X 为第二周期元素 O;X、Z 同主族,则 Z 为 S;W 的原子序数最大,可以知道 W 为 Cl。由上述分析可以知道,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W 为 Cl。【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: r ZrYrWrX ,故 A 错误;汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 6B、Z 的简单氢化物为 H2S,X 的简单氢化物为 H2O, H2O 分子间存在氢键,沸点高于 H2S,故 B 错误;C、X、

14、Y、Z 三种元素组成的化合物不止 2 种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以 C 选项是正确的; D、尽管非金属性 WZ, 但是 W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于 Z的,只有 W 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z 的,故 D 错误; 综上所述,本题应选 C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 为 Na元素(原子半径的比较:电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小);X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3

15、倍,X 为第二周期元素,X 为 O,X、Z 同主族,Z 为 S,W 的原子序数最大,可以知道 W 为 Cl。由上述分析可以知道,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S,W 为 Cl。9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析:A 项,NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO2和 H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和 NaOH;B项,Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3和 H2O;C 项,AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能

16、发生银镜反应;D 项,Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe,Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2。详解:A 项,NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO2和 H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和 NaOH,两步反应均能实现;B 项,Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3和 H2O,第二步反应不能实现;C 项,AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现 ;D 项,Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 F

17、e,Fe 与 HCl 反应生成FeCl2和 H2,第二步反应不能实现;物质间转化均能实现的是 A 项,答案选 A。点睛:本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件,解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响,如 NaAlO2与少量 HCl 反应生成 NaCl 和 Al(OH)3,NaAlO2与过汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 7量 HCl 反应生成 NaCl、AlCl3和 H2O。10.根据表中信息判断,下列说法不正确的是( )序号 反应物 产物KMnO4、H 2O2、H2SO4K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、Fe

18、Br 3 MnO4-、Cl - Cl2、Mn 2+A. 第组反应的其余产物为 H2O和 O 2B. 第组反应从产物可以得出还原性 :Fe2+Br-C. 第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子数为 2NAD. 氧化性由强到弱的顺序为 MnO4-Cl2Fe3+Br2【答案】D【解析】【详解】A、反应中 KMnO4 MnSO4,Mn 元素化合价由+7 价降低为+2 价,根据电子转移守恒, H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据 H 元素守恒可以知道还生成水,所以 A 选项是正确的; B、由 Cl2和 FeBr2的反应产物可以知道 ,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序为 Fe2+Br-

19、,所以 B 选项是正确的; C、由信息可以知道, MnO4-氧化 Cl-为 Cl2,Cl 元素化合价由-1 价升高为 0 价,转移电子的物质的量是氯气的2 倍,生成 1mol Cl2,转移电子数 2NA,所以 C 选项是正确的; D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性 ,由可以知道氧化性 MnO4-Cl2,由可以知道氧化性 Cl2Fe3+,由可以知道 Fe3+不能氧化 Br-,氧化性 Br2 Fe3+ ,故 D 错误;综上所述,本题应选 D。【点睛】本题重点考查氧化还原反应的规律。在氧化还原反应中存在规律“升失氧,降得还”。化合价升高失去电子,发生氧化反应,本身作还原剂;化合价降低,得到电子,发生

20、还原反应,本身作氧化剂。在氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性 ,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。11.现以 CO、O 2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理 CO同时制备 N2O5,装置如图所示,其中汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 8Y为 CO2。下列说法不合理的是( )A. 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B. 甲池中的 CO32-向石墨极移动C. 乙池中左端 Pt极电极反应式:N 2O4-2e-+2HNO3 2N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L,则乙池中产生氢气 0.05 mol【答案】BD【解析】【详解】A

21、、石墨电极上 COCO 2,碳元素化合价升高,发生氧化反应,石墨是原电池的负极,故 A不选;B、甲池是原电池,阴离子移向负极,故 CO32-向石墨极移动,故选 B;C、乙池中左端 Pt 与原电池电源正极相连,为电解池阳极,电极反应式:N 2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C 不选;D、乙池的阴极反应为 2H+2e- H2,若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L,转移电子 0.4 mol,则乙池中产生氢气 0.2 mol,故选 D;综上所述,本题应选 BD。【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上 COCO 2,碳元素化合价升高,发生氧化反应,石墨是原电池的负极

22、,石墨氧元素化合价降低,发生还原反应,为正极;与原电池负极相连的 Pt 电极为电解池阴极,溶液中 H+得电子,发生还原反应,电极反应为 2H+2e- H2,与原电池正极相连的 Pt 电极为电解池阳极,N 2O4失去电子,发生氧化反应,电极反应为 N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。12.下列说法正确的是A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大B. 电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极C. 常温下, 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的H0汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 9D. 工业通过反应“Na(l) +K

23、Cl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾【答案】BC【解析】A、醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH 3COO )浓度增大,抑制了醋酸的电离,选项 A 错误;B 、电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,选项 B 正确;C、常温下,2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)不能自发进行,说明H-T S0,已知该反应SKsp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析:A 项,苯酚的酸性弱于碳酸; B 项,CCl 4将 I2从碘水中萃取出来, I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;C 项,Fe 从 CuSO4溶液中置换出 C

24、u,Cu2+的氧化性强于 Fe2+;D 项,向 NaCl、NaI 的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀, NaCl、NaI 的浓度未知,不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小。详解:A 项,向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液,浊液变清,发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3,酸性:H2CO3 HCO3-,A 项错误;B 项,向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层 显紫红色,说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来, I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B 项正确;C 项,向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,根据同一反应中氧化性:氧化剂 氧化产物,氧化性 Cu2+ Fe2+,C 项错误;D 项,向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶 液,有黄色沉淀生成,说明先达到 AgI 的溶度积,但由于 NaCl、NaI 的浓度未知,不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小,D 项错误;答案选 B。点睛:本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项,

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