酸碱中和滴定 目标： 1理解酸碱中和滴定的原理。 2掌握有关酸碱中和滴定的计算。 3了解常用分析仪器. 4使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 5掌握酸碱滴定的误差分析。酸碱中和滴定 1.酸碱中和反应实质 ： H + +OH - =H 2 O 2.概念： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定 未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。讨论：运用这种方法的关键问题是什么？ 在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度 的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸） 溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化 学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可 以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 C(酸)V(酸) C(碱)V(碱) =化学计量数之比 3.原理:4.关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。 准确判断中和反应是否恰好进行完全。 思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫 升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致 ？ 3、量筒和滴定管哪个更 精确一些？ 想一想： 想一想：思考：如何准确判断中和反应是
