一、钠的物理性质 演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开， 观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中，观察现象。 银白色 软 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 固体 小 低 良好 金属钠断面颜色变暗，为什么？ 二、钠的化学性质 1、钠与氧气反应： 4Na + O 2 2Na 2 O (白色) 氧化钠 （一）与非金属反应 2Na + O 2 Na 2 O 2 (淡黄色) 过氧化钠 点燃 演示实验（1）：钠在空气中燃烧 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体 -1 -2 反应中钠失去电子，呈+1价 2、与其它非金属反应： 在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl 2 2NaCl 点燃 与硫粉混合研磨：现象火星四射、发生爆炸 2Na + S Na 2 S 硫化钠 研磨 反应中钠失去电子，呈+1价 （二）与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) 密度(水) 现象 解释 浮 球 游 响 红 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 化学方程式： 2Na + 2H 2 O = 2N
