化学反应与能量的变化(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学反应与能量 第一讲 化学反应与能量的变化一、 考纲解读：二、考点梳理：考点1 反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化： 物质和能量 能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：H 单位： kJ/mol4、规定： 放热： H0 5、 宏观：能量（E）守恒作用 微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。H=E（生成物总能量） E（反应物总能量）E生总能量 E反总能量 吸热反应 H0E反总能量 E生总能量 放热反应 H0一般，同一物质不同状态时能量高低比较为：E气态E液态E固态 吸热反应