一、几种晶体的比较 导电性 熔、沸点（影响因素） 硬度 粒子间的作用力 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 构成微粒 结构、性质 金属晶体 晶体 熔融 水溶液 含有的化学键 熔化时克服的力 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 较大 较小 很大 较高 较低 很高 差别较大 差别较大 定有离子键， 可能有共价键 可能有共价键 一定只有 共价键 金属键 分子间力 共价键 易溶物：能导电 离子键 金属键 不一定二、晶体类型的判断 1、从组成上判断 是否属于“四种原子晶体”？ 有无阴、阳离子？(有：离子晶体) 以上皆否定，则多数是分子晶体。 2、 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体 ；低：分子晶体)一般情况下，分子晶体的熔点 在200300以下，离子晶体的熔点在几百至一 千多度之间，而原子晶体的熔点通常在1000以 上。 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 3、看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用 2 2 、离子晶体： 、离子晶体： 一般地说 一般地说 , , 阴阳离子的电荷数越多，离子半径越 阴阳离子的电荷数越多，离
