1、第五章 化学平衡 主要内容：重点内容：5.1 可逆反应和化学平衡5.2 平衡常数5.3 标准平衡常数 K与 rG m 的关系5.4 化学平衡的移动1、标准平衡常数的写法、意义及应用2、 标准平衡常数 K与 rG m 的关系3、化学平衡移动的影响因素15-1 可逆反应和化学平衡 1. 可逆反应 （ 1）定义： 在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应。H2（ g） + I2（ g） 2HI(g)（ 2）范畴： 大多数化学反应但是通常认为是不可逆反应。（ 3）程度： 反应进行的最大程度 是 表面出现静止状态，即化学平衡。2定义 ：一定温度下，正逆反应速率相等时，各物质的浓度或分压不再
2、随时间变化而改变，这种状态称为化学平衡（即 V正 =V逆 0 ） 。V正 较大起始分压 /kPa 122 122 0 0V正 V逆 进行到 t，分压 /kPa 减小 减小 增大 增大V正 =V逆极限分压 /kPa 73 73 49 492. 化学平衡 例 CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)1473K3（ 1）平衡是动态的3. 化学平衡的基本特征 （ 2）平衡是有条件的（ 3）趋向平衡是自发的（ 4）达到平衡的途径是双向的41. 实验 编号起始浓度 /molL-1 平衡浓度 /molL-1C(H2) C(I2) C(HI) C(H2) C(I2) C(HI)1 0.200 0.
3、200 0.00 0.188 0.188 0.024 0.0162 0.00 0.00 0.200 0.094 0.094 0.012 0.0163 0.100 0.100 0.100 0.177 0.177 0.023 0.016793K： H2 + I2 2HI5-2 标准平衡常数 结论 ： 无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从混合物开始，尽管平衡时各物质浓度不同，但是这个常量称 实验平衡常数 。 5p： 平衡时各物质的分压；2. 标准平衡常数表达式 （ 1）气体反应aA(g)+ bB(g) cC (g)+ dD (g)K ： 标准平衡常数，简称平衡常数。p ： 标准压力， p =
4、100kPa；6（ 2）溶液反应c： 平衡时各物质的浓度；K ： 标准平衡 常数。c ： 标准浓度， c = 1molL-1 ；aA(aq)+ bB(aq) cC (aq)+ dD (aq)7由于纯固相和纯液相（含稀溶液中溶剂）的标准态是它们本身的纯物质，故物质所处的状态与标准态相比后所得的数值等于 1。aA(g) + bB(aq) cC(s) + dD(g)（ 3）多相反应 指反应体系中存在两个以上相的反应CaCO3(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)如8（ 4）多重平衡规则规则：若一个反应可以由几个反应相加或相减得到，则该反应的平衡常数就等于这几个反应的平衡常数之积或之商，这种关系称为多重平衡规则。 若 反应 (3) = 反应 (1) + 反应 (2)则 K3 = K1 K2 若 反应 (3) = 反应 (1) - 反应 (2)则 K3 = K1 /K2 9(1) HCN H + CN K1 = 4.9 10 10(2) NH3 + H2O NH4 + OH K2 = 1.8 10 5(3) H2O H + OH Kw = 1.0 10 14试计算下面反应的平衡常数 K ： NH3 HCN NH4 CN 解： (1)式 + (2)式 - (3)式得： NH3 HCN NH4 CN因此10
