高中化学离子反应知识点总结精讲精练(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上离子反应和离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离过程是否可逆相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力 弱电解质溶液电离方程式书写规律举例特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2S