化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本 我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本 29 29 页表中的数据，然后得出结论。 页表中的数据，然后得出结论。 根据表中的数据计算出平衡时 的值， 并分析其中规律。 2 c (HI) c(H 2 ) c(I 2 ) 通过分析实验数据得出： (1) 温度不变( 保持457.6 0 C) 时， 为常数,用 K 表示,K = 48.74 ； (2) 常数K 与反应的起始浓度大小无关； (3) 常数K 与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。 2 c (HI) c(H 2 ) c(I 2 ) 1 、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2 、表达式： 四、化学平衡常数（1）K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。 、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度 （2）一般当K 10 5 时，该反应进行得基本完全。 3.平衡常数的单位 浓度的单位为molL -1
