1、虹口区 2016-2017 学年度第二学期期中教学质量监控测试高三化学(等级) 试卷2017.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B钢铁生锈 C石油 分馏 D粮食酿酒2下列有关化学用语表达正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B氯原子的结构示意图：C丙烯的结构简式：C 3H6 D硫原子的最外层电子排布式：3s 23p43 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子 B与 1 2C 化学性质相
2、似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等4下列有关性质的比较，错误的是（ ）A酸性：H 2SO4 H2CO3 B沸点：CBr 4CCl 4来源:Zxxk.ComC碱性：Al(OH) 3 NaOH D热稳定性：HF HCl5下列有机物的系统命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷 B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯 D2,2- 二甲基 -3-戊炔6下列变化需要克服共价键的是（ ）A干冰的升华 B硅的熔化 C氯化钾的溶解 D汞的气化7下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）A使用过量的乙酸 B采用边反应边蒸馏的方法C反应采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8下列生成
3、CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32 H 2O + CO2离子方程式表示的是（ ）A稀盐酸与碳酸钙 B稀硫酸与碳酸氢钠C稀醋酸与碳酸钠 D稀硝酸与碳酸钾9右图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡， 判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A使用催化剂 B升高温度C增大压强 D提高 N2 浓度10室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11 mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）AFe 3+ BCH 3COO- CHCO 3- DNO 3-11已知：KClO 3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化
4、产物与还原产物物质的量之比为（ ）来源:学科网A5 : 1 B1 : 5 C6 : 1 D1 : 612电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）Ab 电极的质 量不变Bb 电极是该装置的正极Ca 电极上发生氧化反应D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极来源:学科网 ZXXK13下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）检验操作 现象 结论A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有 SO 42-B 加入氯水与四氯化 碳 有机层呈紫色 一定有 I-C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有 CO32-D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 Cl-14海带
5、提碘实验中，不会用到的装置是（ ）A B C D15向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）A溶液的 pH 逐渐增大 B溶液中的 c(OH )逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大 D溶液的导电能力逐渐减小16室温下，H 2 + Cl2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）A生成 0.1 NA 根共价键 B消耗反应物总体积 2.24Lul溶液C转移了 2 NA 个电子 D产物溶于水后，溶液 pH=1 17已知25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)O 2(g) CO 2(g)393.51kJ ； C(金刚石)O 2
6、(g) CO 2(g)395.41kJ，下列说法正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石需要吸热C金刚石燃烧产物更稳定 D等质量时，石墨所含能量高18下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）A除去苯中的甲苯，可 使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成19将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）Ac(ClO -) = c(OH-) Bc (ClO-)
7、 + c(OH) = c(Na+) 来源:学科网Cc(OH -) = c(HClO) + c(H+) D2c (ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)20将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为3.36 L（标准状况） ，其中 NO 的体积为（标准状况）A0.56 L B1.344 L C2.016 L D2.8 L二、 综合题（一）本题共 15 分Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 进行制取。8501 :完成下列填空：21硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的
8、各元素中原子半径最小的是_（填元素符号） 。写出硫化钠的电子式：_。 22用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _ 23写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。_ 24在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧 化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。25将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。来源:Zxxk.Com_（二）本题共 15 分铁、铝是生活中常见的重要金属材料。高温下炼铁的主要反应为：Fe 2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)
9、+ 3CO2(g) - Q :26写出该反应的平衡常数的表达式_。当混合气体的_（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。27写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施_。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3。 高 温28请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_g。29将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。_30若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。_（三）本题共 15 分氯酸钾是常见的
10、氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：已知：氯化过程主要发生反应 6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O。完成下列填空：31工业生产氯气的方法是_ _。32氯化过程需要控制较高温度，其目的有： _； 减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。33向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：_ _。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。34为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（
11、杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次剩余 固体质量（g） c d e e（1）进行加热操作时，应将固体置于_（填仪器名称）中。（2）该实验不必进行第五次加热的原因是_。（3）若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。_（四）本题共 15 分某功能高分子 P 的合成路线如下：C7H8OC2H6O2 CH2O2CH2OACH22CH2OBrO2-溴 1,4-丁 二 醇 H+HOCH2COHBr 1:共 聚 CH2OCH2CHCHOOnPDB氧 化 氧 化 CCH2Br完成下列填空：3
12、5反应所需试剂与条件是_；反应的反应类型是_。36写出反应的化学方程式。_37设计实验方案证明反应中 B 是否已完全转化为 C。 _38任写一 种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。_i属于酯类化合物 ii分子中含有一个六元环39写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）BA 目标产物反应试剂反应条件 反应试剂反应条件_参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C C B A D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 2
13、0A C B D B A B A D A二、 综合题（一）本题共 15 分21第三周期 VIA 族（2 分） ；O（2 分） ； （2 分）22Na 2O2（合理即可 ，2 分 ）23水的热稳定性比硫化氢强（合理即可，2 分）240.5（2 分）25Na 2S 溶液中 S2-水解显碱性：S 2- + H2O HS- + OH-，AlCl 3 溶液中 Al3+水解显酸性：Al 3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。 （3 分）（二）本题共 15 分26K=c(CO 2)3/c(CO)3（2 分） ；质量、平均
14、分子量、密度等（合理即给分） （2 分） 。27升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等（合理即给分） （2 分）28 （2 分） ；28（2 分）292Al + 2H 2O + 2OH 2AlO 2 + 3H2（2 分）30不能确认（1 分） ；因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分）（三）本题共 15 分31电解饱和食盐水（2 分） ； 32加快反应速率（2 分） ；33Ca(ClO 3)2 + 2KCl CaCl 2 + 2KClO3（2 分） ；重结晶（ 2 分）34 （1）坩埚（1 分） ；（2）剩余固体质量已恒重 ，说明 KClO3 已分解完全（3 分）
15、（3） 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水 加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种，3 分）（四）本题共 15 分35NaOH 水溶液、加热（2 分） ；消去（2 分）36HOCH2COHBr + 3NaOH醇CHCONaNaO + aBr +3H2O（2 分）37取样，加入足量 NaOH，再加入新制 Cu(OH)2（或银 氨溶液)，加热（或水浴加热） ，无砖红色沉淀生成（或无银镜生成） ，证明 B 已完全转化为 C。 （3 分）38O、OO（任写一种，2 分）39CH 2=CH-CH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH Br 2NaOH/ : HBr HOCH2CHBrCH2CH2OH（4 分）
