虹口区2012017学第二学期期中教学质量监控测试.DOC

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资源描述

1、虹口区 2016-2017 学年度第二学期期中教学质量监控测试高三化学(等级) 试卷2017.04相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64一、 选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)1下列变化属于物理变化的是( )A煤的干馏 B钢铁生锈 C石油 分馏 D粮食酿酒2下列有关化学用语表达正确的是( )A氟化氢的电子式: B氯原子的结构示意图:C丙烯的结构简式:C 3H6 D硫原子的最外层电子排布式:3s 23p43 14C 常用于测定年代,关于其说法正确的是( )A比 12C 多两个质子 B与 1 2C 化学性质相

2、似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等4下列有关性质的比较,错误的是( )A酸性:H 2SO4 H2CO3 B沸点:CBr 4CCl 4来源:Zxxk.ComC碱性:Al(OH) 3 NaOH D热稳定性:HF HCl5下列有机物的系统命名正确的是( )A2-乙基丁烷 B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯 D2,2- 二甲基 -3-戊炔6下列变化需要克服共价键的是( )A干冰的升华 B硅的熔化 C氯化钾的溶解 D汞的气化7下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述,正确的是( )A使用过量的乙酸 B采用边反应边蒸馏的方法C反应采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8下列生成

3、CO2 的化学反应中,能用 2H+ + CO32 H 2O + CO2离子方程式表示的是( )A稀盐酸与碳酸钙 B稀硫酸与碳酸氢钠C稀醋酸与碳酸钠 D稀硝酸与碳酸钾9右图是工业合成氨反应的速率-时间图像,在 t1 时刻改变某一条件,到 t2 时重新达到平衡, 判断 t1 时刻可能改变条件是( ) A使用催化剂 B升高温度C增大压强 D提高 N2 浓度10室温下,由水电离出的 c(H+) = 10-11 mol/L 溶液中,一定能大量存在的离子是( )AFe 3+ BCH 3COO- CHCO 3- DNO 3-11已知:KClO 3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2 + 3H2O,氧化

4、产物与还原产物物质的量之比为( )来源:学科网A5 : 1 B1 : 5 C6 : 1 D1 : 612电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示,下列分析正确的是( )Ab 电极的质 量不变Bb 电极是该装置的正极Ca 电极上发生氧化反应D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极来源:学科网 ZXXK13下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是( )检验操作 现象 结论A 加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 一定有 SO 42-B 加入氯水与四氯化 碳 有机层呈紫色 一定有 I-C 加入足量稀盐酸 产生无色气体 一定有 CO32-D 加入硝酸银 产生白色沉淀 一定有 Cl-14海带

5、提碘实验中,不会用到的装置是( )A B C D15向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是( )A溶液的 pH 逐渐增大 B溶液中的 c(OH )逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大 D溶液的导电能力逐渐减小16室温下,H 2 + Cl2 2HCl 生成 0.1 mol HCl,下列说法正确的是( )A生成 0.1 NA 根共价键 B消耗反应物总体积 2.24Lul溶液C转移了 2 NA 个电子 D产物溶于水后,溶液 pH=1 17已知25、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下:C(石墨)O 2(g) CO 2(g)393.51kJ ; C(金刚石)O 2

6、(g) CO 2(g)395.41kJ,下列说法正确的是( )A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石需要吸热C金刚石燃烧产物更稳定 D等质量时,石墨所含能量高18下列关于有机化学实验的说法正确的是( )A除去苯中的甲苯,可 使用酸性 KMnO4 和 NaOH,然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH 溶液,然后分液C检验溴乙烷中溴元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入溴水,溴水褪色,证明有乙烯生成19将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合,下列离子浓度关系正确的是( )Ac(ClO -) = c(OH-) Bc (ClO-)

7、 + c(OH) = c(Na+) 来源:学科网Cc(OH -) = c(HClO) + c(H+) D2c (ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)20将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为3.36 L(标准状况) ,其中 NO 的体积为(标准状况)A0.56 L B1.344 L C2.016 L D2.8 L二、 综合题(一)本题共 15 分Na2S 常用作皮革脱毛剂,工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 进行制取。8501 :完成下列填空:21硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的

8、各元素中原子半径最小的是_(填元素符号) 。写出硫化钠的电子式:_。 22用上述反应中涉及的元素,写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _ 23写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。_ 24在 2L 的容器内发生上述反应,2 小时内共生成 78 g 硫化钠,则这段时间内用二氧 化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。25将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象。来源:Zxxk.Com_(二)本题共 15 分铁、铝是生活中常见的重要金属材料。高温下炼铁的主要反应为:Fe 2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s)

9、+ 3CO2(g) - Q :26写出该反应的平衡常数的表达式_。当混合气体的_(填物理量名称)不变时,表明上述反应已达到平衡。27写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施_。取一定量铝热剂,在高温下进行铝热反应:2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3。 高 温28请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移,可得到铁_g。29将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中,有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。_30若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解,并加入硫氰化钾溶液,溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁?说明理由。_(三)本题共 15 分氯酸钾是常见的

10、氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示:已知:氯化过程主要发生反应 6Ca(OH)2 + 6Cl2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+ 6H2O。完成下列填空:31工业生产氯气的方法是_ _。32氯化过程需要控制较高温度,其目的有: _; 减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。33向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,写出相关反应的化学方程式:_ _。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是_。34为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合,加热该混合物一段时间后(

11、杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、称量操作,记录数据如下表:加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次剩余 固体质量(g) c d e e(1)进行加热操作时,应将固体置于_(填仪器名称)中。(2)该实验不必进行第五次加热的原因是_。(3)若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。_(四)本题共 15 分某功能高分子 P 的合成路线如下:C7H8OC2H6O2 CH2O2CH2OACH22CH2OBrO2-溴 1,4-丁 二 醇 H+HOCH2COHBr 1:共 聚 CH2OCH2CHCHOOnPDB氧 化 氧 化 CCH2Br完成下列填空:3

12、5反应所需试剂与条件是_;反应的反应类型是_。36写出反应的化学方程式。_37设计实验方案证明反应中 B 是否已完全转化为 C。 _38任写一 种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。_i属于酯类化合物 ii分子中含有一个六元环39写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )BA 目标产物反应试剂反应条件 反应试剂反应条件_参考答案一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C C B A D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 2

13、0A C B D B A B A D A二、 综合题(一)本题共 15 分21第三周期 VIA 族(2 分) ;O(2 分) ; (2 分)22Na 2O2(合理即可 ,2 分 )23水的热稳定性比硫化氢强(合理即可,2 分)240.5(2 分)25Na 2S 溶液中 S2-水解显碱性:S 2- + H2O HS- + OH-,AlCl 3 溶液中 Al3+水解显酸性:Al 3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生。 (3 分)(二)本题共 15 分26K=c(CO 2)3/c(CO)3(2 分) ;质量、平均

14、分子量、密度等(合理即给分) (2 分) 。27升高温度、提高一氧化碳的浓度、及时移走二氧化碳等(合理即给分) (2 分)28 (2 分) ;28(2 分)292Al + 2H 2O + 2OH 2AlO 2 + 3H2(2 分)30不能确认(1 分) ;因为所得固体中有铁,会将 Fe3+还原为 Fe2+(2 分)(三)本题共 15 分31电解饱和食盐水(2 分) ; 32加快反应速率(2 分) ;33Ca(ClO 3)2 + 2KCl CaCl 2 + 2KClO3(2 分) ;重结晶( 2 分)34 (1)坩埚(1 分) ;(2)剩余固体质量已恒重 ,说明 KClO3 已分解完全(3 分)

15、(3) 未在干燥器中冷却,剩余固体吸水 加热时间不足,氯酸钾未完全分解(任写一种,3 分)(四)本题共 15 分35NaOH 水溶液、加热(2 分) ;消去(2 分)36HOCH2COHBr + 3NaOH醇CHCONaNaO + aBr +3H2O(2 分)37取样,加入足量 NaOH,再加入新制 Cu(OH)2(或银 氨溶液),加热(或水浴加热) ,无砖红色沉淀生成(或无银镜生成) ,证明 B 已完全转化为 C。 (3 分)38O、OO(任写一种,2 分)39CH 2=CH-CH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH Br 2NaOH/ : HBr HOCH2CHBrCH2CH2OH(4 分)

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