讨论：（15北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律 解释的是（ ） A酸性：H 2 SO 4 H 3 PO 4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na 2 CO 3 NaHCO 3专题25 元素周期律和元素周期表（3）元素的主要化合价呈现从+1+70(O、F不显正价)；非金 属元素负价数从-4-10的周期性变化。 主族元素的最高正价=主族序数=最外层电子数 主族元素的最低负价=最高正价-8（H为-1价） （4）元素的性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周 期性变化。 1、元素周期律的实质 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性 的变化。 （1）元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化。 （2）元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的周期性变化。 随着原子序数的递增： 同周期：a. 随原子序数递增第一电离能逐渐增加； b. A元素 A的元素；A元素 A元素 同主族：随原子序数递增第一电离能逐渐减少。 （5）电离能周期性变化（6）电负性周期性变化 主族元素的电负性从左到右逐渐增大。 元素的电负性从上到下呈现
