1、化学反应速率与化学平衡复习舟山中学 王成冠一、化学反应速率及其影响因素例 1.(2011海南卷 ) 对于可逆反应 ，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是 A. H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等BDV（ A） = C终 C 始t终 t 始 =Ct对于反应： mA + nB = pC + qDmol(Ls) -1或或 mol (Lmin)-1比例关系： V(A) ： V(B) ： V(C) ： V(D) = m ： n ： p
2、： q例 2. 2012安徽一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变D影响反应速率的外界因素主要有：影响反应速率的外界因素主要有： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂例 3. 2012福建一定条件下，溶液的酸碱性 对TiO2光催化燃料 R降解反 应 的影响如下 图 所示。下列判断判断正确的是A 在 0-50min之间， pH
3、=2和pH=7时 R的降解百分率相等B 溶液酸性越强， R的降解速率越小C R的起始浓度越小，降解速率越大D 在 20-25min之间， pH=10时 R的平均降解速率为 0.04 molL 1 min 1A 图像题首先要看清两个坐标轴的含义； 其次看曲线的起点、终点和转折点及走势、斜率等； 再次要弄清曲线所表示的意义：平衡或过程。例 4. 2012四川在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600 发生反应：2SO2+O2 2SO3； H 0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下
4、列有关叙述正确的是A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980gD.达到平衡时， SO2的转化率是 90%D二、化学平衡及其影响因素1.平衡状态的五大特点： 逆、等、定、动、变例 5. 2012江苏温度为 T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 A.反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 molL 1s 1 B.保持其他条件不
5、变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL 1,则反应的 H 0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、 0.20molPCl3和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正 ) v(逆 ) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、 2.0molCl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80%C K2.化学平衡常数化学平衡常数一、表达式一、表达式 平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢； K值与浓度无关，随温度变化而变化； 固体不作考虑对可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在某温度 下达到平衡状态，平衡体系中各气态物
6、质的浓度满足以下关系：二、意义：二、意义： 表示可逆反应进行的程度大小； 判断是否处于平衡状态的依据。例 6. (2012海南 )已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如右表所示： 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= ， H 0（填 “”“ =”)；(2)830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的 A和0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。，则 6s时 c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡时 A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填选项前的字母 )： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c和 D的物质的量相等 (4)1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。2P乙 B SO3的质量 m： m甲 m丙 2m乙 C c(SO2)与 c(O2)之比 k： k甲 k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q： Q甲 G丙 2Q乙B不同容器中平衡状态的判断其实是对平衡的重新建立： 量的分合 等效平衡
