1、新课标 2010年高考总复习授课： 任洪博一、盐类的水解：1盐类水解的本质盐电离出的离子与水电离出的 H 或 OH 生成弱电解质 ， 使溶液中 c（ H ） C（ OH ），因而盐溶液呈酸性或碱性。（ 1）水解程度一般较小，不能进行到底。2盐类水解的特点（ 3）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应是 吸热 反应。如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占 4%。(2)水解可促进水的电离。（ 1） 强碱 弱酸 盐 :阴离子水解 ,溶液呈 碱性如： NaAc K2CO33.盐类水解的规律 :（ 4） 弱酸弱碱 盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。（ 3） 强酸强碱盐
2、:不水解 ,溶液呈 中性如氯化钠、硫酸钾等（ 2） 强酸 弱碱 盐 :阳离子水解 ,溶液呈 酸性如：氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解， 都弱都水解。4、水解方程式的书写方法：（ 1）因为水解程度小，要用 ，无 “”、无 “” ，不稳定物（ NH3H 2O， H2CO3等）不分解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的 ，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。（ 3）多元弱碱盐水解 :只写一个方程式。 （ 4）双水解进行到底时用 “ =” ，气体、难溶物 用 “” 、 “” 。常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2
3、-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况 相反 的盐溶液混合时会互相促进 ，使双方水解程度都 增大NH4+HCO3-+H2O NH3H 2O +H2CO32Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S1、写出下列物质水解的离子方程式： FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（ HCO3） 3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CO32- + H2O HCO3- + OH-HC
4、O3- +H2O H2CO3 + OH-2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的 pH值减小的是（ ）A、 HCl B、 Al2(SO4)3C、 Na2S D、 NH3 . H2OB3、 下列各组中比值为 2:1的是（ ）A、 pH值均为 12的 NaOH溶液与 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比。B、 (NH4)2SO4溶液中 ,c(NH4+)与 c(SO42-)之比。C、 相同温度下， 0.2mol LCH3COOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液中的 C(H+)之比。D、 200 mL 0.1mol L 的 HCl与 100 mL 0.1molL的 HNO3溶液中的 c
5、(H+)之比。A5.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐 ，酸式根离子既电离又水解如果 电离程度水解程度 ，则溶液呈 酸性。 如 NaHSO3 、 NaH2PO4。如果 电离程度水解程度 ，则溶液呈 碱性。 NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。（ 1） 强酸的酸式盐 ，酸根离子只电离 不水解 ，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（ 1）浓度盐浓度越 小 ，水解程度越 大盐浓度越 大 ，水解程度越 小（ 3）外加酸碱对 强碱弱酸 盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对 强酸弱碱 盐，加酸抑制水解，加碱促进水解 。（ 2）温度水解是 吸热 过程，所以升高温度盐类水解程度增大6.影响盐类水解平衡的因素（ 4）盐水解情况 相同 的离子的水解相互 抑制 ，水解情况 相反 的离子的水解相互 促进 （双水解）
