1、专题二 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与限度 （第 1 课时）一、教材分析化学反应速率与限度是苏教版高中化学必修二专题二化学反应与能量转化第一单元第 1 课时的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、教学目标（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念
2、及影响化学反应速率的因素。难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。四、学情分析学生在与物理学中物体运动快慢用 “速度”表示，相类似的化学反应过程进行的快慢用“反应速率” 来表示，不是显得很突兀，接受较为轻松。本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语。五、教学方法1实验法：分小组进行课堂探究实验2新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习六、课前准备1学生的学习准备：预习化学反应速率与限度，完成学案。2教
3、师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好 H2O2、FeCl 3 溶液。七、课时安排：1 课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问： 这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸、牛奶腐败、金属锈蚀、溶洞形成。【观察与思考】取两支试管，分别加入大小、形状相同的镁条和铁片，再分别加入5mL0.5mol.L-1 盐酸溶液，仔细观察现象，比较两个反应放出氢气的快慢。
4、【思考】你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？【小结】 观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。）教师：例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是 3108m/s。（1）就是定性描述属于基本常识。（2）就是定量描述属于科学素养。如何定量地判断一个化学反应的速率呢？设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨。探究一：化学反应速率的概念教师例：将锌粒放入 5mol/L 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1mol/L。此 10s 内该化学反应的
5、速率为 （HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)学生请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？小结1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率。例 1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L, 反应开始 2min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8mol/L。2min 后氢气的浓度为多少 mol/L?这 2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min 内氮气、氢气和氨气的速率之比
6、为多少?【思考】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。探究二：影响化学反应速率的外界条件因素分组实验：做实验，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。讨论除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）（2）温度：温度越高，化学反应速率越快。（3）固体反应物的表面积：有固
7、体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（4）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（5）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。教师组织学生分组讨论，最后师生总结：探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。（四）反思总结，当堂检测。教师组织学生反思总结
8、本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案、布置预习。我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。九、板书设计实验方案 实验现象 结论 实验一：取 2 只试管，各加 2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中 1 支试管。 水浴加热产生气泡快加热能加快反应速率实验
9、二：取 2 只试管，各加 2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中 1 支试管中加入少量二氧化锰粉末 加入二氧化锰粉末产生气泡快使用催化剂能加快反应速率实验三：取 2 只试管，各加入2mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴 0.2 molL1 氯化铁溶液。 浓度大的产生气泡快 增大反应物的浓度能加快反应速率第一单元 化学反应的速率和限度（1）一、化学反应速率1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。3、表达式：=C/ t 浓度的变化 C 时间的变化t 4、 单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin)等
10、2、影响化学反应速率的外界条件因素内因：反应物本身的性质-关键因素外因：浓度增大浓度大，速率加快温度升高温度，速率加快 接触面积 增大接触面积，速率加快催化剂使用催化剂，速率一般加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。十、教学反思本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性
