精选优质文档-倾情为你奉上实验一 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、 实验目的（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。二、 实验原理（1）由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+8H2O+5O2实验室用Na2C2O4标定KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下： 2KMnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OC(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：式中p(H2O2)
