课本重要的化学工业 侯氏制碱法、海水中提取镁,溴,碘等、 铝土矿中提取铝、金属的冶炼、硫酸工 业、 硝酸工业、合成氨工业、硅酸盐工业、 氯碱工业、石油化工、煤的综合利用。 27、(14分)KMnO 4 是一种常用的强氧化剂，工业上 可以以软锰矿(主要成分Mn0 2 )为原料，通过液相法 生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO 2 得到 K 2 MnO 4 ，分离后得到K 2 MnO 4 ，再用铂板作阳极， 铁作阴极电解K 2 MnO 4 溶液得到KMnO 4 ，简略生产 过程如下所示： 例题剖析回答下列问题： (1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO 2 80以上的富矿，因为 MnO 2 含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致 KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 。 (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式 阴极：；阳极：。 在电解法中循环I、II中利用的共同物质是 。 (4)在传统工艺中，得到K 2 MnO 4 后，向其中通入CO 2 制备 KMnO 4 ，配平方程式： K 2 MnO 4 +CO 2 =KMnO 4 +MnO 2
