第三节 化学键一、离子键 1.氯化钠的形成过程离子键的形成： (1)实验探究。 白烟 Cl 2 +2Na 2NaCl 点燃 =Na + Cl 电子转移 不稳定 稳定 (2)利用原子结构的知识解释。1.定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用 活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A） 2.离子键 和离子化合物： 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO 3 、NaCl等) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH 4 Cl,(NH 4 ) 2 SO 4 等) 1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素 (VIA、VIIA)之间的化合物，即金属氧化物。(如：Na 2 O 、Na 2 O 2 等) 4、金属阳离子与OH - （如NaOH)，即强碱。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。分析氯化氢的形成过程共价键 成键微粒：原子 注 意 成键元素：一般为同种或不同种非金
