1、2009 届山东省实验中学高三年级第四次综合测试理科综合卷本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共 240 分，考试时间 150 分钟. 考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。第卷（必做，共 88 分）注意事项：2第 I 卷共 22 小题，每小题 4 分，共 88 分。3相对原子质量：H-1，C-12，O-16 ，Na-23 ，Si-28 ，Cl-35.5，S-32 ，Cu-64 ，Ba-137。9下列叙述正确的是 （ ）A使用 PH 试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确B金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭C镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： Mg 2e = Mg2D检验溶
2、液中是否含 SO42 时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化 10设阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1，则下列叙述正确的是 （ ）A1mol 甲基中含有 10NA 个电子B56g 晶体硅中 SiSi 的数目为 46.021023 个C 1L1molL 的醋酸溶液中离子总数为 2NAD0.5mol Na2O2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 6.021023 个 11下列分析或结论正确的是 （ ）A纯水加热至较高温度，水的离子积变大， PH 变小，呈中性 B通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，
3、若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸 12下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 2 4NH 4 2H 2OB澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2 OH HCO3 CaCO 3H 2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 Cl 22Fe 3 2Cl 13下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容
4、易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL，测得其 pH5 ；钠与氯化钾共融制备钾 Na（l ）KCl（l） K（g）NaCl（l） ；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 14下列说法不正确的是 （ ）A聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食B石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C在镀件上镀铜时金属铜做阳极D水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中 15常温下，下列各组数据中比值为 2:1 的是 （ ）20090316ANa 2CO3 溶液中 c (Na+)与 c (CO32-)之
5、比B0.2 molL-1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 的盐酸中 c (H+)之比C pH=7 的氨水与(NH 4)2SO4 的混合溶液中，c (NH4+)与 c (SO42-)之比 DpH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比28 （ 14 分）以海水中常见物质 A 为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C 和 D、C 和 G 反应都可以制取消毒剂。C 和 G 反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。C 和 D 反应的化学方程式_。（2）电解
6、A 溶液反应的离子方程式为_（3）将 F 和 J 通入 A 的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）将铝片和镁片用导线相连插入 D 的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式_。（5）2232HOBalmg n 过 量 溶 液 水 低 温 烘 干 、 冷NaC和 却样 品 溶 液 沉 淀 固 体 克溶 解 过 滤 洗 涤 称 量l检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中 NaCl 的质量分数的数学表达式为_29 （ 14 分）A、B、C、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A 、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化物的
7、水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y，A 、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）常温下，X 、Y 的水溶液的 pH 均为 5。则两种水溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 。（2）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（ OH） 2 溶液反应的离子方程式 。（3）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L 时， pH 最接近 。A5.6 B7.0 C8.4 D13.0（4）化学反应 3A2（g）+C 2（g ） 2CA3（g） 。H92.4kJmol 1当反应达到
8、平衡时不断改变条件（不改变 A2、C 2和 CA3 的量） ，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中 CA3 的含量最高的一段时间是 。温度为 T时，将 4amolA2 和 2a molC2 放入 1L密闭容器中，充分反应后测得 C2 的转化率为 50，则反应的平衡常数 。在 500、2.0210 7Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1molC2 和 3molA2,充分反应后，放出的热量_（填“”“=”）92.4kJ，理由是_ _；（5）已知 0.4mol 液态 C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成 C2和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程
9、式 。30 （ 14 分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管 B 中的实验现象 _。（2）写出 A 中反应的化学方程式： _。（3 ）充分反应后，若 A 试管中有铜片剩余，继续向 A 中加入 NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式为_。（4 ）充分反应后，若 A 试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是_，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是_。（5 ） B 试管口的棉花应沾有的试剂是_。（6 ）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O
10、） 。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是 下面是其中一次实验的数据：坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量11.0g 37.8g 27.0g根据上表数据计算判断 x 的实测值比理论值（x 5）_（填“偏大” 、 “偏小” ） ，【选做部分】共 8 个题，学生从中选择 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题作答。31 （ 8 分）化学一化学与化学技术 为了模拟工业生产硫酸的流程，某校化学探究性学习小组设计了如下装置（甲左侧的装置略）：（1）在工业生产中，与装置甲作用相同的设备名称是_，与装置乙作用相同的设备名称是
11、_。（2）反应中通入的 V（SO 2）V （O 2） = 12 ，其目的是_。（3）实验时先关闭 K1，打开 K2，过一会儿再打开 K1，关闭 K2，在装置乙和丙中产生白雾的是_装置。（4）已知液体 X 既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用是_。（5）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出_。32 （ 8 分）化学一物质结构与性质下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（10 10 m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2
12、4 3 1 3 1试回答下列问题：（1） 以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 _（填写编号） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_。某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素在周期表中位于_ ；与形成的化合物含有非极性共价键，写出此化合物的电子式_。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的化学式为 _ 。33 （ 8 分）化学 有机化学基
13、础天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料 PBT。（1）B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则 B 的结构简式是 ；B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （写结构简式） 。（2）F 的结构简式是 ；PBT 属于 类有机高分子化合物.（3）由 A、D 生成 E 的反应方程式为 ，其反应类型为 。（4）E 的同分异构体 G 不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则 G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。参考答案9 D 解析： A 项中性溶液准确； B 项 Na 着火用沙土覆盖 ；C 项负极反应为： Al + 4OH
14、 - -3e - =AlO2- +2H2O，故选 D。10 B 解析：A 项 1mol 甲基中含有 9NA 个电子；C 项醋酸为弱酸，不完全电离，离子总数小于 2NA； D 项转移的电子数为 3.011023 个；故选 B。11 A 解析： B 项能用；C 项 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 失去漂白作用；D 项银镜反应用来检验含醛基的物质；故选 A。12 D 解析： A 项为 Al3 3NH 3H2OAl（OH） 33NH 4 ；B 项为 Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO 32H 2O+CO32- ； C 项醋酸为弱酸，应写化学式；故选 D。13 B 解析： 不是化学平
15、衡； 平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小，浓度变大造成的，故选 B。14 A 解析：A 项聚氯乙烯保鲜膜有毒，不适合用来包装熟食；故选 A。15 C 解析：A 项 Na2CO3 溶液中 CO32-水解使 c （Na +）与 c （CO 32-）之比大于 2:1；B 项醋酸为弱酸，不完全电离，c （H +）之比小于 2:1 C 项据电荷守恒正确；D 项比值为 1:2；故选 C。28 （ 14 分） （1 ） （2 分）)lO(aCl22NaOHNaClNaClOH 2O（2 分）（2 ） （2 分）CllH2电（3 ） （2 分）2334NaNaHCl（4）Al + 4OH - -3e
16、- =AlO2- +2H2O（2分）（5）往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H 2SO4溶液（或 溶液） ，若产生白色沉淀，则3AgNO沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 （2分） （2 分）%10)m97n6(29 （ 1）10 4 ： 1 （2 分） （2 ）Ba 2+HCO3 + OH =BaCO3+H 2O （2 分）（3）C （1 分）（4） t0t1 （共 4 分，各 2 分 ） （1 分） 在 1atm 和 298K 条件下，1molC 2 和 3molA2 完全反应生成 2mol CA3，放出 92.4kJ 热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1
17、 分） ；又因为反应温度为 500，所以放出的热量小于 92.4kJ（1 分） ； （5）N 2H4（l）+2H 2O2（l）=N 2（g）+4H 2O（g） H641.63kJ mol1 （2 分） ；30 （ 14 分）（1 ）品红溶液褪色（1 分）（2 ） Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22H 2O（2 分）（3 ） 3Cu+8H+ +2NO3-（稀）= 3Cu2+2NO+4H2O （2 分） （4 ）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案） 。 （4 分）（5 ） NaOH 溶液（或其它合理答案） （1 分）（6 ） 保证晶
18、体中结晶水已完全除去 （2 分） 偏大（2 分）31 （ 1）接触室 吸收塔（各 1 分，共 2 分）（2）通入适当过量的 O2，可以提高 SO2 的转化率（2 分） （3） 丙 （1 分）（4）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸 （1 分）（5）缺少尾气处理装置，应该在丙、乙后连接盛有烧碱溶液的吸收装置 （2 分）32 （ 1） （1 分）（2） PCl3、CCl 4 （各 1 分，共 2 分）. 第三周期A 族 （1 分）（2 分） KC8（2 分）33解析：（1）由甲醇与 O2 在 Cu 作催化剂的条件下反应生成 HCHO，其分子式为 CH2O，与 B 的化学式相比
19、恰好是 HCHO 的 3 倍，结合 B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，可以判断，B 是 3 分子HCHO 发生了加成反应，其结构简式见答案。（2）根据题上的信息，D 必定为炔烃，根据 F 和 HCHO 的化学式中所含的 C 个数可知，D 一定为乙炔，E 的结构简式为：HOCH 2CCCH 2OH ，F 的结构简式为：HOCH 2CH2CH2CH2OH，F为二元醇，与二元酸发生的是酯化反应，所以 PBT 为聚酯类物质。（4）E 的分子式为 C4H6O2，G 在 NaOH 溶液中发生水解反应，说明 G 为酯，由饱和的一元酯的通式可知，G 中含有一个 C=C，G 不能发生银镜反应，说明 G 不是甲酸某酯，所以 G 的结构简式为CH2=CHCOOCH 3。答案：（1） 。 （2 分）（2 ） HOCH2CH2CH2CH2OH；酯（或聚酯） 。 （2 分）=高三理综第六次质量检查试卷答案 第 4 页 共 4 页（3 ） HCCH+2HCHO HOCH3CCH 2OH；加成反应。 （2 分） 碱（4）CH 2=CHCOOCH3+NaOH CH2=CHCOONa+CH3OH。 （2 分）
