1、化学平衡图像问题复习浙江省嵊泗中学 陈志波【 选考链接： 2015年 10月浙江选考 30题（节选） 】1、 一定条件下，由 CO2和 H2制 备 甲醇的 过 程中含有下列反 应 ：反 应 1： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H1反 应 2： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H2反 应 3： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H3其 对应 的平衡常数分 别为 K1、 K2、 K3，它 们 随温度 变 化的曲 线如 图 l所示。 则 H2_H3(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，理由是 _。小于认清坐标，了解纵横坐标所代表的
2、意义2、 某温度 时 ，在 2L密 闭 容器中 X、 Y和 Z三种气体，它 们 的物 质 的量随 时间 的 变 化如 图 所示。(2) 该 体系中 发 生反 应的化学方程式是 _;(1)达到平衡 时 Z的平均反 应 速率是 _;(3) 该 反 应 的化学平衡常数是 _;看清起点，分清反应物、生成物(4) 若反 应 放 热 。改 变 一个条件 (温度、 压 强 或催化 剂 ) 得到 Z随 时间变 化的新的曲 线 (右上 ),则 所对应 的 实验 条件改 变 可能是 _.2、 某温度时，在 2L密闭容器中 X、 Y和 Z三种气体，它们的物质的量随时间的变化如图所示。(4) 若反 应 放 热 。改
3、变 一个条件 (温度、 压 强 或催化 剂 ) 得到 Z随 时间变 化的新的曲 线 (右上 ),则 所对应 的 实验 条件改 变 可能是 _.2、 某温度 时 ，在 2L密 闭 容器中 X、 Y和 Z三种气体，它 们 的物 质 的量随 时间 的 变 化如 图 所示。看清拐点，看清曲线变化趋势，先拐先平3、在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（ g） +6H2（ g） C2H5OH（ g） +3H2O（ g） H在某压强下起始时按不同氢碳比 投料（如图中曲线 ），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是A该反应： H 0B氢碳比： C其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提
4、高 CO2的转化率D若起始 CO2浓度为 2molL 1、 H2为 4molL 1，在图中曲线 氢碳比条件下进行，则 400K时该反应的平衡常数数值约为 1.7定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再确定另外两个量的关系4.已知反应 HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。 反应体系中各组分的起始量如左下表 :(反应过程中体积变化不计 ) 组分 n/molHCOOCH3 1.00H2O 1.99HCOOH 0.01CH3OH 0.52甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间 t的变化如右图：t /min 05 1015 2025 3035 4045
5、 5055 7580v/10-3molmin-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0(2)在 T1温度时反应的平衡常数为： .(1)请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1。据上述条件，不同时间段甲酸甲酯的平均反应速率见下表：寻找特殊点，弄清特殊点的意义5、 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与 CO反应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH和0.22 mol CO气体，发生反应 CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)，测得甲醇的转化率随
6、温度的变化关系如图所示，其中曲线 表示在 5个不同温度下，均经过 5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线 表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L。 在温度为 T2时，从反应开始至 5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 molmin-1。（ 3） 在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K= ； 在 T3温度下， C点时， ( 正 ) ( 逆 ) （填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。（ 4）曲线 在 T1 T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 ；【 2013浙江高考 】 6. 捕碳技术 (主要指捕获 CO
7、2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与 CO2可发生如下可逆反应： (NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2气体效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体 (用氮气作为稀释剂 )，在 t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图。 H_0(填 “ ”、
8、“=”或 “ ”)。 6. 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它与 CO2可发生如下可逆反应：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2气体效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体 (用氮气作为稀释剂 )，在 t时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、 T4、 T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图。 在 T1-T2及 T4- T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是？T1-T2区间，化学反应 未达到平衡 ，温度越高，反应速率越快 ，所以的被捕获的CO2量随温度的升高而提高。T4-T5区间，反应已 达到 平衡，由于正反应是 放热 反应，温度升高平衡向逆反应方向 移动 ，所以不利于 CO2的捕获。
