精选优质文档-倾情为你奉上配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（）溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量和溶液的体积V引起。误差分析时，关键要看不规范的操作引起了和V的怎样变化。具体分析如下： 配制4800.1moL的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19.。分析：偏小。容量瓶的规格是固定的（50、00、250、500、1000），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。所以，氢氧化钠固体的质量应以500溶液计算，为20.0。配制000.1moL的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，
