配合物与沉淀溶解平衡(共4页).doc

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资源描述

精选优质文档-倾情为你奉上配合物与沉淀溶解平衡一实验目的1 加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征2 加深理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用3 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子4 学习电动离心机的使用和固液分离操作二. 实验内容步骤现象反应方程式、解释或结论1.配合物的形成与颜色变化Fe3+ + nSCN-Fe(SCN)n3-n Fe(SCN)n3-n + 6F- FeF63-+nSCN-Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+不反应SO42- + Ba2+BaSO4无水乙醇与水互溶使Cu(NH3)4 SO4溶解度减小析出NiSO4+6NH3 Ni(NH3)6SO4Ni2+2NH3+2dmgNi(dmg)2+2NH4+（1）2d 0.1mol/LFeCl3+ 1d0.10mo

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