高中化学知识点总结归纳(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2 8有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。 F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2- 14金属从盐溶液中