1、+3 银川十 中 2014-2015 学年第二学期 一 模 本试卷满分 75 分，考试时间与物理共 150 分钟。 可能用到的 相对原子质量： H 1 N 14 Na 23 O 16 C 12 Cl 35.5 一、选择题（选出下列个体中唯一正确的答案，请将答案填在 答题卡内。 1 11 题每题 2 分，12 13 题每题 3 分，共计 28 分。不选、多选、错选不得分） 1. 下列变化过程中，既发生了物理变化又发生了化学变化的是 （ ） A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 用铁粉作食品保鲜 剂 C. 点燃蜡烛 D. 分离液态空气制氧气 2. 下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 （ ）
2、A. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B. 元素的化学性质由原子的最外层电子决定 C. 氯酸钾是由离子构成的化合物 D. 分子间有间隔，原子、离子间都没有 3.海底地震引发海啸 ,为防止疾病传染 ,需对河水处理后方可饮用 ,常用的措施有 : 加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降 。 较合理的顺序是 ( ) A. B. C. D. 4.在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是 （ ） A 纸张能燃烧 B用擦酒精的办法给发热病人降温 C用熟石灰改良酸性土壤 D 氧气能支持燃烧 5.物质的性质决定着用途，用途表现着性质。下列有关物质性质和用途的说法正确 的是 （ ） A. 洗涤剂具有乳化功能，可除去铁制
3、品表面锈迹 B. 烧碱具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 小苏打可治疗胃酸过多症，证明它是碱具有碱性 D. 石墨常作电极，证明石墨具有导电性 6.“墙角数 枝 梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了 ( ) A.分子是不断运动的 B.分子很小 C.分子可以再分 D.分子间是有间隙的 7. 下列符号所表示的意义正确的是 （ ） A. 两个碳酸根离子 2CO32- B.两个铁离子 -2Fe2+ C. 氧化铝中铝元素的化合价 Al D. 水银 Ag 8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A蔬菜、水果中富含维生素 B糖类和油脂都能为人体提供能量 C人体缺锌易患贫血病 D
4、 人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 9.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（ ） A. 酸能使石蕊 溶 液变 红， CO2 通入 石蕊 溶 液 中也 能使石蕊 溶 液变红，所以 CO2 是酸 B. NaCl 和 NaNO2 都是有咸味的盐，故可以用 NaNO2 代替 NaCl 作食用盐 C. 铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，故铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D. H2O 和 H2O2 分子 构 成不同，所以化学性质不同 10.中华人民共和国食品安全法于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法 对人体健康无 害 的是 ( ) A用聚氯乙烯塑料袋包装食品
5、 B在食盐中添加适量的碘酸钾 C工业用盐亚硝酸钠代替食盐，当调味品用 D用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品 11.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是 （ ） A.它们表示三种元素 B.的化学性质相同 C.表示的元素是金属元素 D.表示的是原子，而表示的是阴离子 12. 如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒 入试管中，能观察到气球变大的一组物质是 （ ） 锌和稀硫酸 氯化钠和水 氧化钙和水 硝酸铵和水 固体氢氧化钠和水 A. B. C. D. 13. 在盛有稀硫酸的烧杯中分别加入下列物质，最终能形成无色溶液的是（ ） A. BaCl2 溶液、 NaO
6、H 溶液 B. Na2CO3 溶液、 KOH 溶液 C. Fe2(SO4)3 溶液、 NaNO3 溶液 D. Cu 粉、 Na2SO4 溶液 二、填空 （共 17分） 14.（ 4 分） 请用化学符号填空： 硫酸钙中含有的 阴离子 ； 3 个 氨气 分子 _； 常作气体干燥剂的酸 _； 氧化镁中镁元素显 +2 价 。 15. （ 5 分） 下表是 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度数据 。 请回答下列问题 ： 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313
7、336 （ 1）依据上表数据，绘制 Ca(OH)2 和 NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示 NaOH 溶解度曲线的是 （填 A 或 B）。 （ 2）要想把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有： 加入氢氧化钙 ， 升高温度 ， 降低温度 ， 加入水 ， 蒸发水后 再 恢复 到 原温度 ， 加入生石灰 。 其中措施正确的是 。 A B C D （ 3）现有 20 时 Ca(OH)2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液 20 ）， 此时 溶液 中 溶质 的 质量分数 乙 甲（填 “ ” “ ” 或 “ ” ）。 （ 4）现有 60 时含 C
8、a(OH)2 和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH 晶体， 应 采取的 物理方法 是 。 （ 5） 20 时，欲测定 NaOH 溶液的 pH，若先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再 进行 测定，则 所测溶液的 pH （填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 不受影响 ” ） 。 16 （ 8 分） 宁夏枸杞干果内所含物经清华大学等权威部门化验证实，含有丰富的维生素 A1、 B1、 C 等，含有钙、磷、铁、锌、锂、硒、等人体必需元素，氨基酸含量高，尤其是天冬氨酸 （ C10H21N3O6） 等五种主要氨基酸含量为最高。其药效与珍贵药材 -冬虫夏草基本相当。 （ 1）人体缺 _
9、元素会引起儿童佝偻病，人体缺铁元素会引起 _ _。 （ 2）天冬氨酸 由 种元素组成的，每分子中原子个数为 个，其中 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 。 （ 3）天 冬氨酸的相对分子质量为 _。 （ 4）从以上资料中可获知枸杞中所含的营养素有 _、 _ _。 三、应用题（ 13 分） 17、（ 5 分）已知在水溶液中，乙醇（ C2H5OH）不发生电离；溴化氢（ HBr）电离产生氢离子（ H+）和（ Br -）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题： （ 1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇 70的水溶液）显 性，溴化氢的水溶液显 性。 (2) 溴化氢的水溶液与稀盐酸的
10、化 学性质有相似性的原因是 。 （ 3） 已知在某条件下溴化氢的水溶液会与浓硫酸发生下列化学反应：2HBr+H2SO4(浓 )=Br2+SO2+2W 。 W 的化学式是 ，依据是 。 18、 （ 8 分）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，并回答问题： BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 （ 1）从反应物的类型分析： 是盐与酸的反应， 是盐与 的反应。 （ 2）从复分解反应发生的条件分析， 和 都能反应的原因是生成物中都有 生成。 （ 3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟 溶液发生复分解反应，符合
11、盐与盐之间的反应规律。 （ 4）（ 5 分）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应。如果向 5.3 g 碳酸钠粉末中，缓缓加入 100 g 稀盐酸，若恰好完全反应。试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 四、实验探究题（ 17 分） 19.（ 12 分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：（ 1）指出编号仪器的名称： 。 （ 2）以上 A 装置有一处明显错误，请加以改正 ，利用改正后的装置继续完成后面的实验。 （ 3）欲用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 ，某同学加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，水槽中的水变成了红色，原因是 。
12、（ 4）将 CO2 和 CO 的混合气体通过 F 装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，此时从导管 c 逸出的气体主要是 ，一段时间后，再关闭活塞 a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示 为 。 20、 （ 5 分） 实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na” 和 “10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 提出问题：这瓶试剂可能是什么 溶液 呢？ 交流讨论：根据受损标签
13、的情况判断，这瓶试剂不可能是 。 A酸 B碱 C盐 查阅资料： 初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 。 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液都呈碱性。 测定室温（ 20 ）时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 g 36 109 215 9.6 得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 设计实验并继续探究： （ 1）小强用洁净的 玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH 7，这瓶试剂不可能是 。 （ 2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤 实验现象 实验 结论 该溶液是 Na2CO3 溶液 考到的知识点大概为 : 1、 物理变化、化学变化； 2、构成物质的微粒的概念及基本性质； 2、 净化水的方法； 4、物质的化学性质； 5、物质的用途是由其性质决定的； 6、分子的基本性质； 7、化学用语的意义； 8、营养素的作用； 10、食物中参入有害物质对人体健康的影响 12、物质溶于水温度的变化； 13、酸碱 盐之间的反应； 15、溶解度曲线的应用； 16、根据化学式的计算； 17、质量守恒定律的应用，溶液酸碱性的判断 重点 二氧化碳的制取原理及性质
