精选优质文档-倾情为你奉上水溶液中的离子平衡归纳总结提高 规律的理解和运用：一、强、弱电解质与结构的关系强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。二、弱电解质的电离平衡1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征“动”动态平衡； “等”V分子化=V离子化； “定”弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。3影响电离平衡的因素对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增
