高考总复习弱电解质电离的解题指导(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高考总复习 弱电解质的电离的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：1L 0.1mol/L HCl1L 0.1mol/LCH3COOHc(H+)0.1mol/L0.1mol/LpH11溶液导电性较强较弱水的电离程度较弱较强c (Cl)与c (CH3COO)大小c (Cl)c (CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol分别加该酸的钠盐固体后的pH不变 变大开始与金属反应的速率较快较慢等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同（均为0.05 mol）2、相同pH、相同体积的一元强酸与一