“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。 1.Na与H 2 O反应 Mg与H 2 O反应 Fe与H 2 O反应 2.NaHCO 3 与盐酸反应 Na 2 CO 3 与盐酸反应 影响反应速率的因素 （1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质 举出几例你在生活中所遇到与 化学反应快慢有关的事例。1.向炉膛鼓风。 2.煤粉代替煤块。 3.食物放在冰箱。 4.食物抽真空保存。 5.关小煤气炉。 （2）外因： 浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n 活 =n 总 活% 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向0.01mol/L的KMnO 4 溶液 0.1mol/LH 2 C 2 O 4 溶液 0.2mol/LH 2 C 2 O 4 溶液 快 慢 2KMnO 4 +5H 2 C 2
