高中化学学习计划(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学学习计划第一章：金属及其化合物课时金属的化学性质考点一：金属的活动性与通性 1、 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱 2、 金属最外层电子比较少，一般在反应中容易失去电子，作还原剂考点二：金属与非金属单质反应：一般除能与Q2反应外，还能与Cl2、Br2、I2、S2、N2、等非金属单质反应。考点三：金属与水反应1、 K Ca Na Mg Al等金属与水作用，生成碱和H2 。2、 Zn Fe Sn Pb 与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2 。3、 Cu Hg Ag Pt Au不与水反应。考点四：金属与酸作用：氢前的金属与酸发生置换反应产生H2 ，K Ca Na先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反应。常温时，Fe、Al 在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而坚固的氧化物。考点五：金属与盐溶液反