精选优质文档-倾情为你奉上高中化学必修二重点知识总结(选取)第一章：元素周期表与化学键一、元素周期表中位构性及三者间关系1.最外层电子数等于或大雨3（小于8）的一定是主族元素2.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期3.阴离子最外层电子数与次外层电子数相同的元素一定位于第三周期二、易错点知识归纳1.原子核对电子的吸引作用的实质是，原子核中的质子对核外电子的吸引2.Na、F、Al等无同位素3.不是所有非金属元素原子的最外层都大于，比如氢元素4.原子核各外层电子数相等的元素为铍6.原子失电子变为阳离子时，电子层数减少一层，原子的电子变成阴离子时，电子层数不变7.如果给核外电子足够的能量，这些电子会摆脱原子核束缚离去，主要受1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向的影响8.Br单质是唯一的液态非金属单质，汞单质是唯一的液态金属单质9.短周期第四主族与第七主族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8的电子结构10.化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用实现11.分子间形成的氢键会使物质的
