浙江新高考化学模拟卷.DOC

1、1 页浙江省新高考化学模拟卷(三)考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ba 137

2、 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于盐的是AMgO BH 2SO4 CNaOH DKNO 32仪器名称为“蒸发皿” 的是A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO34Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl6化学知识在生产和生活中有着

3、重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属7下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型8有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加9下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪

4、器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞2 页C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸10下列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物11下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染12下列关于反应速率的说法中，

5、不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2SO4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4(稀) CuSO 4SO 22H 2O 14右图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不正确的是A元素 X 的最高价氧

6、化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应15苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构16下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液

7、，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变18一定条件下，反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H= a kJ/mol ，在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3 的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v(O2)正 =5v(H2O

8、)逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ 3 页D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s119反应 A+BC（H0）分两步进行：A+B X（H0） ，X C （H 0） 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是20下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体2125时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电

9、离出的 OH 浓度：c(OH )甲 c(OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化） ，所得溶液的 pH122用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水 (D2O)中含有的中子数为 2NA23常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH

10、变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n(Na +)+ n(H+)n(OH )+ n(HA)=0.002 molD滴定到 d 点时：c(OH )c(Na +)c(A ) c(H +)24已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2 可被 Cl2 氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2 溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应 ,） 。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当 3a=2b 时，发生的离

11、子反应：2Fe 2+4I 3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2 与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol25某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离子 的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量

12、 Ba(OH)2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c(HCO3-)=0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分4 页非选择题部分二、非选择题（本

13、大题共 4 小题，共 20 分）26 （4 分）甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（1）B 的分子式是 。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH 溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到 （现象） 。（3）写出 CD 的化学方程式 。27 （6 分）固体 D 是一种红色氧化物。（1）混合气体A 通入足量NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。28 （6 分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置 A 的名称是 。（

14、2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 a加热使浓盐酸挥发出大量 HClb盐酸变稀后不发生该反应c烧瓶中残留有氯气d装置 B 中液面高于 A29 （4 分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取 m g 固体样品进行加热，完全分解产生 CO2112mL；另取 m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ；（2）盐酸物质的量浓度为 。 （保留 2 位有效

15、数字）30 【加试题】(10 分)为迎接 G20 峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N 2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况如下A B5 页2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用 2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除 NO 的 污染。1molNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol。在第15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L 并保持恒容，第 25min 时到

16、达平衡；第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第 50min 时达到平衡，请在右图中画出从第 15min 起到 70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出 FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生的反应。（2）电化学处理：用电解法降解 NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填 A 或 B） ，阴极反应式为 。31 【加试题】 (10 分)以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：6 页CHO+ NaOH2 CH2O+ CONa

17、CONa+ HCl COH+ NaCl副反应：主要物料的物理常数如下表：溶解度名称 分子量 性状相对密度（gcm -3）沸点（） 水 乙醚苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶乙醚 74 无色液体。 0.71 35 不溶 -实验步骤：（1）仪器 A 的作用是 。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作的名称是 。（3）上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水 。洗涤

18、操作在 中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是 。32 【加试题】(10 分) 有机物 G 是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知：2CHO COOH+ O2 27 页（1）写出化合物 E 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有 4 个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A化合物 B 生成 C 的反应

19、为取代反应 B1mol 化合物 D 最多与 4molH2 发生加成反应C化合物 D 生成 E 的条件为浓氯水/铁屑 D化合物 G 的分子式为 C17H14Cl2NO3（3）写出 E+FG 的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和 CH3COCl 为原料制备 F 的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）8 页2016 年 10 月稽阳联考化学科参考答案一、选择题1D 该题考查物质分类。2D 该题考查仪器名称。其中 C 选项学生比较陌生，为培养皿。3D 该题考查电解质及其性质。 A 为单质；B 为电解质，但不导电；C 为非电解质。4C 该题考查化学反应类型。该反应无法用基本反应类型来归类。

20、5C 该题考查盐类水解酸碱性的判断。 FeCl3 为强酸弱碱盐，水解呈酸性。6B 该题考查物质的用途。A 选项 SiO2 可用于制作光导纤维；B 选项碳酸钠不能治疗胃酸过多，故不正确；C 选项明矾中的铝离子可水解产生胶体，具有净水的效果；D 选项金属钠有强还原性，可以将四氯化钛中的钛置换出来。7D 该题考查化学用语。A 选项原子核内未表示出质子数；B 选项有机物结构简式双键不能省略；C选项 H2O2 为共价化合物，电子式中不能出现阴阳离子。8D 该题考查硫及其化合物的化学性质。A 选项浓硫酸具有强氧化性，在反应中一般体现强氧化性，但是也有例外，如浓硫酸与亚硫酸钠反应，体现酸性；B 选项硫在空气

21、中燃烧只能得到SO2，SO 2 转化成 SO3 需要高温和催化剂； C 选项 SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性；D 选项 SO2 具有杀菌消毒的能力。9B 该题考查化学实验。A 选项溶液配制时，若是固体配制溶液，则可以不用量筒；B 选项 NaOH 和玻璃中的 SiO2 反应生成建筑用粘合剂 Na2SiO3 后，导致玻璃塞无法打开，故需使用橡皮塞；C选项由于缺少加热操作，故无法判断是否存在 NH4+；D 选项 pH 试纸作为定量测定溶液 pH 时，不能湿润，否则可能引起误差。10D 该题考查基本概念“四同” 。A 选项同位素是含有相同质子数，不同原子数的核数之间的互称；B 选项纤维素和

22、淀粉均为混合物， ，不符合同分异构的要求；C 选项干冰为 CO2 晶体，与水不是同一物质；D 选项甲烷和十六烷均为烷烃，互为同系物。11B 该题考查能源等问题。 A 选项化石燃料都是不可再生资源；C 选项裂解是为了得到乙烯等气态烃；D 选项化肥的大量使用会造成土壤板结等问题。12B 该题考查化学反应速率。 B 选项决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度和催化剂是影响化学反应速率的外界因素。13A 该题考查物质转化问题。 B 选项铁与非氧化性酸反应只能得到 Fe2+；C 选项 I2 的氧化性比 Br2 弱，故 I2 不能氧化 Br-；D 选项 Cu 与稀硫酸不反应。14C

23、 该题考查元素周期和周期律。从题中所给信息可以首先确定 X 为 P，再结合元素周期表结构可以确定 Y 为 S， Z 为 Cl，R 为 O，C 选项 R、X 、Y 的气态氢化物稳定性由非金属性强弱决定，稳定性依次减弱。15C 该题考查苯的结构。 A 选项苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环结构中不存在双键；B 选项苯不能使溴水因化学反应而褪色说明环结构中不存在双键；C 选项苯能与 H2 发生加成反应，说明苯环结构中存在双键；D 选项若苯环结构中存在单双建交替现象，则邻二氯苯有两种结构。16C 该题考查有机物的性质。 A 选项乙烯燃烧有黑烟，而甲烷没有，所以可以用燃烧法区别两者；B 选项苯在浓硫酸

24、存在下可以和浓硝酸发生取代反应；C 选项蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液时发生盐析现象；D 选项氨基酸之间发生脱水反应时，数目和顺序会影响多肽的结构。17D 该题考查原电池基本知识。D 选项若把电解质溶液换成 AgNO3 溶液，负极反应不发生改变，正极反应变为 Ag+e-=Ag。18D 该题考查反应速率计算。 A 选项根据反应速率的计算公式 v=c/ t=(0.4mol5L)/10s=0.008mol/(Ls)；B 选项当正逆反应速率之比等于反应方程式中的系数比时，反应达到平衡状态；C 选项反应放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比，由方程式可知，当生成 6mol 水时，放出热量 akJ，那

25、么生成 0.60mol 水时，放出的热量应为 0.1akJ；D 选项只能计算反应的平均速率，而非瞬时速率。9 页19C 该题考查反应过程中的能量变化图。A+BC（H0） ，则反应物 A 和 B 的能量之和大于生成物 C，A+B X（H0） ，则反应物 A 和 B 的能量之和小于生成物 X，XC （H 0） ，则反应物 X 的能量大于生成物 C。20A 该题考查微粒间的作用力和晶体结构。 A 选项碘单质为分子晶体，升华时克服分子间作用力；B 选项 NH4Cl 中既有离子键又有共价键；C 选项 SiO2 是原子晶体，由原子构成； D 选项足球烯（C 60）为分子晶体。21D 该题考查 pH 计算。

26、A 选项盐酸为一元强酸，硫酸二元强酸，当两者 pH 相同时，盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍；B 选项根据温度相同时，水的离子积常数相同，故两溶液中由水电离出的OH-浓度相同；C 选项两溶液完全中和后，均为中性，pH 相同；D 选项混合后溶液的 pH=1。22C 该题考查阿伏伽德罗常数。 A 选项盐酸中不含 HCl 分子；B 选项 Cl2 不足，转移电子数应按 Cl2计算，2N A；C 选项 15g 乙烷的物质的量为 0.5mol，每个乙烷分子中含有 7 个共价键，故共价键数目为 3.5NA；D 选项标况下 D2O 呈液态，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算。23D 该题考查酸碱中和滴定。A 选

27、项由图像可知 0.1mol/LHA 的 pH 为 3，说明 HA 是弱酸；B 选项滴定终点溶液中溶质为 NaA，因水解而显碱性，应该介于 c 和 d 之间；C 选项根据电荷守恒和物料守恒可知：n(Na +)+ n(H+)n(OH )+ n(HA)=n(A )+ n(HA)= 0.002 mol。24D 该题考查陌生氧化还原反应方程式的定量书写和计算。A 选项当 a=2b 时，有 1/2 的 I被氧化，而 Fe2+还未开始氧化，c(Fe 2+)c(I) c(Cl)=111；B 选项当 3a=2b 时，FeI 2 恰好被氧化为 Fe3+、I 2；C 选项当 13a=2b 时，生成的 I2 恰好全部

28、被氧化成 IO3；D 选项转移电子数目可由 Cl2 计算得 2bmol。25 B 该题考查溶液中离子判断。2.33g 沉淀为 BaSO4，所以 n(SO42-)=0.01mol，4.88g 沉淀中可能还含有 BaCO3 和 Mg(OH)2，由于所含离子浓度均相等，所以 n(HCO3-)和 n(Mg2+)均为 0.01mol，经过计算发现 HCO3-和 Mg2+均存在。A 选项根据溶液呈电中性，至少存在 Na+、K +中的一种；B 选项 Cl-的检验受到 SO42-干扰；C 选项 c(HCO3-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L；D 选项 4.88g 沉淀含 BaSO4、 BaCO

29、3 和 Mg(OH)2。二非选择题26 （4 分）（1）C 6H12O6 1 分（2）砖红色沉淀 1 分（3）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 2 分解析：甘蔗汁的主要成分是蔗糖，在稀硫酸作用下水解得到葡萄糖和果糖，甘蔗渣的主要成分是纤维素，在浓硫酸作用下水解得到葡萄糖，所以 A 和果糖，B 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。27 （6 分）（1）Na 2SO3 Na2SO4 2 分（两种物质各 1 分）（2）产生气泡，沉淀部分溶解 2 分（两个现象各 1 分）（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 分（

30、物质和配平各 1 分，写化学方程式不得分）解析：D 是红色氧化物，因此 D 是 Fe2O3，绿矾分解时铁元素价态由+2 升高到+3，说明分解时有元素价态降低，从价态角度分析，只有硫元素能降低，因此产物中含有 SO2，经过方程式的配平发现，产物还有 SO3 产生，通入足量的 NaOH 溶液，溶液 B 中应该含有 Na2SO3 和 Na2SO4，加入 BaCl2 后产生 BaSO3 和BaSO4 两种沉淀，加入盐酸后沉淀部分溶解，并产生气泡。28 （6 分）（1） （球形）干燥管 1 分（2）关闭分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2 分（3）abd 3

31、分（少选一个扣 1 分，多选、错选不得分）浓 H2SO4/10 页解析：气密性检查时关闭分液漏斗旋塞和往 B 中加水都是为了构成密闭体系，由于装置内部气体受到压缩，压强增大，因此 B 中液面会高于 A，如果装置气密性好，则高度差不会发生改变。 HCl 的挥发和盐酸浓度变稀不产生氯气导致氯气的量少于理论值，29 （4 分）（1）1:1 2 分（2）0.10mol/L 2 分（0.1、0.100 等不保留 2 位有效数字的答案得 1 分）解析：2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O0.01mol 0.005mol根据加热分解产生的 CO2 体积可以计算样品中 NaHCO3 的物质的量为 0

32、.01mol，根据碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02-0.01=0.01mol。加入 150mL 稀盐酸时发生了如下反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaClNaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2On(HCl)=0.01+0.005=0.015mol c(HCl)=0.10mol/L30 【加试题】 （10 分）.（1） 180kJ/mol 1 分该反应H0，若 S 0 则反应一定自发；若S0 则反应在低温下自发。2 分（分S0 和S0 讨论，各 1 分）（2）2 分（分段计分，改变容积图像 1 分，充入 NO 图像 1 分）.（1）2FeO+NaNO 3 Fe2O3

33、+NaNO2（将 Fe2O3 写成 Fe3O4 等其它符合价态变化的合理答案也给分）（2）A 1 分 2NO2 +6e +4H2O=N2+8OH 2 分（NaNO 2 溶液显碱性，写成2NO2 +6e +8H+=N2+4H2O 不得分）解析：（1）根据图像可以计算 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H =+180 kJ/mol，根据盖斯定律2NO(g) N2(g)+O2(g) H =180 kJ/mol；该反应的S 非常小，具体无法确定，因此需要分情况讨论。 （2）15min 时改变体积，即改变压强，该反应为等体反应，平衡不发生移动， 30min 时充入 NO，因此 30min 时 NO 物质的量由 0.4mol 增加到 0.6mol，然后慢慢减小，到 50min 时达到平衡，从等效平衡的角度来看，NO 的转化率不变，即 50min 时 NO 的物质的量为原平衡的 1.2 倍，即 0.48mol。（1）根据氧化还原反应知识可以判断产物中铁元素的价态升高。确定产物为 Fe2O3 和 NaNO2 后再利用相关知识配平即可；（2）由装置图可知，NO 2 放电后的产物为 N2，该过程为还原反应，发生在阴极，因此 A 为正极，B 为负极；根据 NaNO2 溶液显碱性可以顺利写出阴极反应式：2NO2 +6e +4H2O=N2+8OH 。31 【加试题】 (10 分)