1、 惠州教研化学网教学资源2008 年高考化学分类解析化学计算1.（08 海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 ，由于 1，所以 M(甲) M(乙)；由于它们的质量相等，所以 (甲 ) (乙 ) M(甲 )M(乙 ) (甲 ) (乙 )甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同
2、，所以它们的摩尔体积相同。答案：B。2.（08 广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol 金属钠含有的电子数B标准状况下 22.4L 苯所含的分子数C0.012kg 12C 所含的原子数D1L1molL 1 的硫酸溶液所含的 H 数解析：选项 A 中 1molNa 含有的电子数为 23NA；选项 B 中苯在标准状况下为液体，不能用 nV/22.4 来计算苯的物质的量；选项 C 中 0012kg 为 1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项 D 中由于 H2SO4 为强电解质，所以溶液中的 H 的物质的量为 2mol，即 H 数为 2NA。答案：C 3.（08 海南卷）设
3、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA解析：选项 A 中 CCl4 在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用 nV/22.4 计算，选项 B 中 n(N2)=0.5mol，1molN 2 中含有 14mol 电子，所以 0.5molN2 含有 7NA；选项C 中在标准状况下，22.4L 的气体为 1mol，不管是混合气
4、体还是纯净的气体，所含的分子数均为 NA；选项 D 中生成 1molH2，转移的电子数必定为 2NA。答案：C。4.（08 上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )解析：此题主要考查摩尔质量。选项 A 中 m(16 O2)= 16gmol1 1.78g；选2g18gmol 1项 B 中 m(16O2)= 16gmol1 1.6g；选项中 m(18O2)2g20gmol 1= 18gmol1 1.8g；选项中 m(18O2)=2g/22gmol1 18gmol1 1.64g。2g20gmol 1答案：B 惠州教研化学网教学资源5.（08 四川卷）下
5、列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13解析：选项 C 中 H3PO4 为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的 H 数之比小于 31。答案：C。6.（08 上海卷）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NAB1L2molL 1 的 MgC
6、l2 溶液中含 Mg2 数为 2NAC标准状况下，11.2LSO 3 所含分子数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA解析：选项 A 中 n(Na)1mol，转移的电子数为 NA；选项 B 中 n(MgCl2)2mol，但 Mg2部分水解，所 以溶液中含 Mg2 数小于 2NA；选项 C 中 SO3 在标准状况下为液体。答案：D 7.（08 上海卷）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3 完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21，N 2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是( ) A0.43 B0
7、.46 C0.49 D0.52解析： CO 2 点 燃 CO2 CaCO3 高 温 CaOCO 20.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol产生的 CO2 的总量为：1.453mol，消耗 0.453molO2 含有的 N2 为1.70mol，所以气体中的 CO2 的体积分数为：0.790.4530.210.46。 1.453mol1.453mol 1.70mol答案：A、B8.（08 上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为
8、：CH 44CuO CO22H 2O 4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀 8.5g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？( 写出计算过程)解析：由于硬质玻璃管减少的质量为 CuO 中的氧的质量，所以 n(CuO)= =0.3mol，4.8g16g/mol由方程式可知反应的 CH4 的物质的量为 0.075mol。生成的 CO2 也为 0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成 8.5g 沉淀，所以 n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的惠州教研化学网教学资源n(
9、CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为： 0.09mol ，所以 n(N2)2.016L22.4L/mol=0.005mol，N 2 的体积分数为： 100%=5.56。0.005mol0.09mol答案：（1）0.075mol。(2）5.56。9.（08 上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含 0.5gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 H 是_mol。 (2）胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_片。(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0molL1
10、盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式。解析：(1)2 片小苏打所含 NaHCO3 的质量为 1g，其物质的量为 =0.012mol，1g84g/mol由 HCO3 H +=CO2H 2O，可知 n(H )=0.012mol。(2)6 片小苏打的物质的量为： =0036mol，即中和的 H 为 0.036mol，而每片3g84g/
11、mol的 Al(OH)3 的物质的量为 =0.0031mol，由 Al(OH)33H 0.245g78g/mol=Al3 3H 2O，所以 Al(OH)3 的片数为： =3.8 片。0.0120.0031(3)碱式盐中加入 HCl，首先是碱式盐中的 OH 和 CO32 与 H 反应生成 H2O 和HCO3 ，所以 n(HCO3 )2.0molL 1 0.0025L0.005mol，即 n(CO32 )=0.005mol，H 与 CO32 与 HCl 反应的 H 的总物质的量为：2.0molL1 0.0425L0.085mol，所以 n(OH )=0.08mol，它们的物质的量之比为：161。能
12、与过量的 NaOH 溶液反应产生沉淀的只有 Mg2 ，所以 nMg(OH)2 =0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：1.74g58g/mol0.08mol1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为： =0.0270.04，说明碱0.08g3.01g式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)m(H 2O)0.03mol24g/mol0.005mol60g/mol0.08mol17g/mol=3.01g ， =0.04，所以 m(H2O)=0.36g，n(H 2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3 )n(Mg 2 )n(OH )
13、n(CO 32 )n(H 2O)0.01mol0.03mol0.08mol0.005mol0.02mol2 61614，即碱式盐的化学式为：Al 2Mg6(OH)16CO34H2O。答案：（1）0.012mol。惠州教研化学网教学资源(2）3.8。(3）n(OH )n(CO 32 )161。(4）Al 2Mg6(OH)16CO34H2O。10.（08 广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl(OH) 3 CAl Cl3 DAl 2O3解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH） 3）：m（NaOH
14、）=75：40；m（AlCl 3）：m （NaOH）=33.375：40；m（Al 2O3）：m（NaOH ）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是 Al。故选 A。答案：A11.（08 广东卷）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAC常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA解析：Fe 过量可使 Fe3+还原为 F
15、e2+，A 错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知 B 正确。C 中， 可把 N2O4 看作 2NO2，则有 1moLNO2，所以有 3mol 原子；也可以用极端方法，看作全部 NO2 或全部 N2O4 考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知 D 错误。答案：B、C12.（08 江苏卷）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD1L
16、 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-解析：选项 A 中 n(Al)=1mol，Cl 2 的物质的量不能确定，当 Cl2 的物质的量小于 1.5mol 时，转移的电子数小于 3NA，当 Cl2 的物质的量等于或大于 1.5mol 时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用 n 来确定；选项V22.4C 中含有 NA 个分子的 CO2 和 O2，其物质的量为 1mol，而不管是 CO2 还是 O2 1mol中均含有 2mol 的 O，NA 个 CO2 和 O2 的混合气体所含的 O 数为 1mol；选项 D 中CO32 为弱
17、酸根离子，水解后使得 CO32 的物质的量小于 1mol，CO 32 的个数小于NA。答案：C。13.（08 山东卷）N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液含 NH+4
18、物质的量不同解析：选项 A 中根据稀释前后溶质的质量不变得： 10mL(前) 98%100mL(后)惠州教研化学网教学资源(后) ，所以 ( 后) ，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以 (前 )98%10 (后 )其质量分数也不能确定；选项 B 中 n(O2)1mol，O 元素的化合价从1 价变为 0 价，所以每个 O 原子失去 1 个电子，故反应中转移的电子数为 2NA；选项 C 中分子数为NA 的 CO 和 C2H4 其物质的量为 1mol，则在标准状况下所占的体积为 22.4L，由于它们的摩尔质量都是 28gmol1 ，即平均摩尔质量也为 28gmol1 ，所以其质量为 28g；选项
19、D 中由于 NH4 H 2O NH3H2OOH ，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含 NH4 的物质的量不同。答案：A。14.（08 四川卷）在 Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为 ( ) A B C D2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a解析：由于 NH3 的物质的量为 cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH 4)2SO4 的物质的量为mol，反应时用去的 BaCl2 的物质的量也为 mol，剩余的 BaCl2 为(b )mol，c2 c2 c2则 Al2(SO4)3 中的 SO42 的物质的量也为(b )mol，由电荷守恒得： n(Al3 )c23(b )2，所以 c(Al3 ) mol/L。c2 2b c3a答案：C。
