1.掌握物质的量浓度的概念。 2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。 3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。 4.了解化学定量实验中的误差分析方法。一、物质的量浓度c （） 溶 溶 质的物质的量浓度 质的物质的量浓度 溶质 溶质 B B 的物质的量 的物质的量 （ （ mol mol ） ） 溶液的体积 溶液的体积 （ （ L L ） ） c （B ） n （B ） V(aq) n （B ） c （B ） V V n （B ） c （B ） （ （ mol mol L L ） ） 1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量 单位：mol / L 或 molL -1 计算公式： V 是指溶液的体积，单位：L n 是指溶质的物质的量，单位：mol c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体 积变化，其中溶质的物质的量发生变化。 适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭 容器中的气体注意： 某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。 例：CaO 溶于水后溶质 是Ca(OH) 2 。 Na
