LOGO 化 学 键 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程一、化学键 v概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 v理解重点：相邻 原子间 强烈作用 v分类：离子键 共价键 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na + Cl - +11 8 2 +17 8 8 2 Na + Cl - H +1 1 Cl +17 8 7 2 氯化氢的形成过程离子键与共价键对比 离子键 共价键 举例 2Na+Cl 2 =2NaCl H 2 +Cl 2 =2HCl 概念 实质 成键粒 子 存在范 围 阴、阳离子间的静电 作用 原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 阴、阳离子（种类） 原子间 静电作用 共用电子对 金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐 非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间） 分类 对物质 性质的 影响 极性键、非极性键 离子键越强，熔沸 点越高 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好内 容 非极性键 极性键 价键类型 原子种类 吸引能力 共用电子对 原子电性 元素化合价 判断方法 常见示
