1、高三化学摸底试卷第 1 页（共 8 页）通州区 20162017 学年度高三摸底考试化学试卷2017 年 1 月考生须知1本试卷分为第卷（选择题） 、第卷（非选择题）共 8 页；考试时间为 120 分钟，满分为 100 分。2试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用 2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 第 卷 （选择题共 42 分）本卷包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍
2、生物配以相应文字形成的（如右图所示） 。其中 属于A氧化物 B醇类 C羧酸 D酚类2东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D氧化还原反应3下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是A B CX D X:A4一 定 条 件 下 ， 某 容 器 中 各 微 粒 在 反 应 前 后 变 化 的 示 意 图 如 下 ， 其 中“ ”和 “ ”分 别 代 表不 同 元 素 的 原 子 。 关于此反应说法不正确的是 （ ）A可能是双氧水分解反应 B充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应C反应前后，一定是共价键
3、的断裂与生成 D该反应可表示为： +反 应 前 充 分 反 应充 分 反 应 反 应 后OH 苯宝宝装个纯(醇) 苯宝宝多虑(氯) 了2 8+9 2 8+11OHCl ClCl ClCl Cl高三化学摸底试卷第 2 页（共 8 页）5某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 A实验、所涉及的物质均为电解质 B实验、均为放热反应实验C实验、均未发生氧化还原反应 D实 验 、 反 应 制 得 的 物 质 均 为 纯 净 物6已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A二羟甲戊酸的分子式为 C6H11O4B1mol
4、 二羟甲戊酸与足量的 Na 反应生成 1molH2C二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D二羟甲戊酸不能使酸性 KMnO4 溶液褪色7 下列化学实验事实及其解释都正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 l mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 1mol/L 稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4 溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“强酸 H2CO3 制弱酸 H2Si
5、O3”来解释8类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A 向 FeCl2 溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe 3 + 2Cl向 FeCl2 溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe 3 +2IB 用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠 用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁C pH=3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=6 pH=6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=9DCO2 通入漂白粉溶液中CO2+ SO2 通入漂白粉溶液中SO2 HOOHOHO燃烧 FeCl 3 溶于水 FeCl 3 浓溶液滴入沸水铁丝水氯气高三化学摸底试卷第 3 页（共 8 页）9
6、电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是AO 2 在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH 向电极 a 移动C反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 45D负极的电极反应式为：2NH 36e 6OH = N26H 2O 10用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应，可实现氯的循环利用。反应：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O已知：I反应中，4molHCl 被氧化，放出 115.6kJ 热量。II据此判断下列说法正确的是 A反应的H115.6kJ/molBH 2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键弱C加入催
7、化剂，使反应的反应热发生改变D断开 1molHO 键与断开 1molHCl 键所需能量相差 31.9kJ11常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+)12短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增加。m 、 p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r 溶液的 pH
8、为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小 WXYCa2 +2ClO +H2O=CaCO3+2HClO +Ca2 +2ClO +H2OCaSO 3+2HClOmnpqrs光0.10 A X Y Z 组分c(mol/L)催化剂OO O O+键断裂498kJ/molCl Cl Cl Cl+键断裂243kJ/mol高三化学摸底试卷第 4 页（共 8 页）CY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸13已如 NO2 与 N2O4 相互转化：2NO 2(g) N2O4(g) H =24.4kJ/mol ，在恒温下，将一定量 NO
9、2 和 N2O4 的混合气体充入体积为 2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是 A前 l0min 内，用 v(NO2)表示的该反应速率为 0.02mol/(Lmin)B反应进行到 l0 min 时，体系吸收的热量为 9.76 kJCb 点的速率大于 c 点的速率D25min 时，导致平衡移动原因是增大压强14下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 B图 2 表示 Al3+与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中大量存在Al3+C图 3 所 示 ， 若 除 去 CuSO4
10、溶 液 中 的 Fe3+， 可 向 溶 液 中 加 入 适 量 NaOH 溶 液 ， 调 节pH4D图 4 所示，在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体后，溶液中 c(CO )的变化23n(BaSO4) c(CO23) 5 10 15 20 25 30 35 40 t(min)1.21.00.80.60.40.2Oc(mol/L)ab cd高三化学摸底试卷第 5 页（共 8 页）第卷 （非选择题 共 58 分）15 （11 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 C同周期，D 与 E 和 F 同周期，A 与 D 同主族，C 与 F 同主族，F
11、 元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题:（1）元素 F 在周期表中的位置是_。 （2）C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) _。（3）由 A、B、C 三种元素以原子个数比 423 形成化合物 X 中所含化学键类型有_。（4）由 A、B 两种元素以原子个数比 21 形成的液态化合物 Y 含有 18 个电子，则 Y的电子式为_；Y 是火箭发动机的燃料 ，已知 3.2g Y 与足量 A2C2 反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分
12、，同时放出 Q kJ 的热量，写出其热化学反应方程式 _。（5）若 E 是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式_。 若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式 _。16 （6 分）某工业废水中含有 CN 和 Cr2O 等离子，需经污水处理达标后才能排放，7污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：（1）步骤中，CN 被 ClO 氧化为 CNO 的离子方程式为_。含 CN 废水含 Cr2O 废水7调节 pH至1011调节 pH至 23含 CNO 废水 待检水样含 SO 、Cr 3+废水24加入 NaClO 溶液加入
13、Na2S2O3 溶液继续处理高三化学摸底试卷第 6 页（共 8 页）（2）步骤的反应为 S2O Cr 2O H SO Cr 3+H 2O(未配平) ，则 每 消 耗 0.4 3724mol Cr2O 转移_mol e 。7（3）含 Cr3 废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。（4）含 Cr2O 的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出7所用电极材料_。17 （16 分）抗结肠炎药物有效成分 M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件) ：已知：（1）烃 A 的结构简式是_ ，G 中的官能团名称是 _。（2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药
14、物有效成分 M 可能具有的性质推测正确的是_（填字母） 。A既有酸性又有碱性 B能发生消去反应C能发生加聚反应 D1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗 1molBr2（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。（5）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式（任写一种）_。属于芳香族化合物且苯环上有 3 个取代基能和 NaHCO3 溶液反应产生气体核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6 2 1 1（6）已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以 A 为原料合成化合物 的合成路线_。D OH Fe 盐 酸 C H
15、2NO (CH3O)2 ( )NaOH溶 液 ， ( )酸 化 E F G Cl2 烃 A B ( )NaOH ( )酸 化 C (7H8O) （ M） NH2 NH2 CO Fe 盐 酸 NO2 NH2 氧化(CH3CO)2OOH OCCH3O高三化学摸底试卷第 7 页（共 8 页）18 （ 9 分 ） 无 水 氯 化 铝 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 利 用 明 矾 石 K2SO4Al2（ SO4）32Al2O36H2O制 备 无 水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的 SO2 直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的 pH 为 4.6，在空气中放置一段时间后，pH 变为
16、4.0，其原因为_（用化学用语和必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al 2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) H0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_。（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为_；如图所示原电池放电时，电池中的 Na+向_（填 “左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为_。19 （16 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没
17、。在实验室中制取 NaHCO3 的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO 3+NH 4Cl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。惰性电极 惰性电极阳离子交换膜石墨 石墨a b饱和食盐水Na2S2 NaBr3氯 化 炉 硫 磺 明 矾 石 Al2O3、 K2SO4 SO2 焦 炭 Cl2 K2SO4 Cl2、 CO 焙 烧
18、 炉 AlCl3 硫黄高三化学摸底试卷第 8 页（共 8 页）CA B饱和Na2CO3 溶液碳酸钙7 mol/L HCl0.01 mol/LH2SO4第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接_ ；b 接_（填接口编号） 。（2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中应选用的液体为_。（3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所加固体粉末为_。所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象_。方法二：
19、把 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（5）请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用 。（6）当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）： 方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2 溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。氯化钙饱和食盐水生石灰多孔隔板稀盐酸e fabcd 高三化学摸底试卷第 9 页（共 8 页）Fe废水 方案 2：取样液与 BaCl2 溶液混合
20、，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在 NaHCO3，其离子方程式是 。方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）： 。高三化学期末摸底考试参考答案第卷（选择题共 42 分）评分：每小题 3 分，共 42 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D A A D C C B B C D D C B A第 卷（非选择题 共 58 分）15 （共 11 分）（1）第 3 周期第A 族 ； （2）S 2-O2-Na+； （3）离子键、共价键（极性共价键、配位键） ； （4） N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)
21、+4H2O(g) H =10 Q kJ/mol （5）2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3 高 温 SiO22OH SiO H 2O 316 （共 6 分） （1）CN ClO = CNO Cl （2）2.4mol （3）调节废水 pH，使其转化成 Cr(OH)3 沉淀除去(其它合理答案均给分)（4）HNNH H H高三化学摸底试卷第 10 页（共 8 页）17 （共 16 分）（1） 羧基、羟基、硝基（2）Fe( 或氯化铁或催化剂) ；取代反应或硝化反应 （3）AD （4） （5） 或 （6） 18 （共9分）（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H 2SO3+O2=2H2SO4，
22、使溶液中的 c（H +）增大，pH 减小。（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使 c(O2)变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动。 （3）2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2 = = = = =电 解 右槽 2S22- 2e-=S42- 19(共 16分) （1）d，c (2) 长颈漏斗，饱和碳酸氢钠溶液或饱和 NaHCO3 溶液 (3) (4) NaCl 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。(5) CO2 在水中存在平衡：CO 2+H2O H2CO3 HCO +H+，有 H2SO4 存在3CH3 +3NaOHOOCCH 3COOH ONa +CH3COONa+2H2O COONaCH3 COOHH3C COOHCH3 H3C Fe 盐酸CH3 氧化浓 H2SO4浓 HNO3 NO2 CH3 NO2 COOHNH2 COOH
