2017年高考冲刺之黄金30题系列.DOC

1、2017 年高考冲刺之黄金 30 题系列考前必做基础题 30 题1化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A. 镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B. 高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是来源:Zxxk.ComA. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B. 地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C. 航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料来源:学科网D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的

2、颗粒污染物是形成雾霾的一个因素3下列实验误差分析不正确的是A. 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 分子总数为 NA的 SO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同C. 标准状况下，H 2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消

3、耗 O2分子数为 0.2NAD. 1molNa 与足量 O2反应生成了混合物，Na 失去 NA个电子5分子式为 C4H10O 的醇与分子式为 C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）A. 4 种 B. 8 种 C. 12 种 D. 16 种61934 年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A. 吲哚乙酸的分子式是 C10H10NO2B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C. 吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol 吲哚乙酸与足量氢气

4、发生加成反应时，最多可以消耗 5 mol H27某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法错误的是A该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与 FeCl3溶液发生显色反应B一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应C该有机物中可能存在手性碳原子D该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO 3 溶液发生反应8以下事实不能用元素周期律解释的是A. H2O 在 4000以上开始明显分解，H 2S 用酒精灯加热即可完全分解B. F2在暗处遇 H2即爆炸，I 2在暗处遇 H2几乎不反应C. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深D. 氯与钠

5、形成离子键， 氯与硅形成共价键9N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAB. 将 1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC. 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2反应后的分子数是 2NAD. 27g 铝中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 23g Na 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 NAB. 1mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAC. 46g NO2和 N2O4的混合气体

6、含有的原子数为 2NAD. 标准状况下，22.4L 氨水含有 NH3分子数为 NA来源:学#科#网 Z#X#X#K11下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有 8 个原子共平面D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物12已知 X、Y、Z、W 为短周期元素， X 的一种核素的质子数为 8；Y 和 Ne 原子的原子核外电子数相差1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

7、B. 简单氢化物的热稳定性：ZWC. 化合物 YWX 中既含离子键，又含共价键D. W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸13下列各项关系中正确的是A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na +)2c(SO 32 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)0.2 mol /LB. 常温下，pHa 的稀 H2SO4与 pHb 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+bpH( ) pH（ ）pH(2NaSCNaHS)3CHONaB. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的 和 HCN 溶液， 消耗3HO3O的 溶液体积 更大C. 和 的混合溶液中，一定存在NaHS2Na

8、ScNacOcD. 某浓度的 溶液的 pHd，则其中由水电离出的 10/dcOHmolL17某温度下在 2L 密闭容器中加人一定量 A，发生以下化学反应：2A （g） B（g）+C（g） H =48.25kJ/mol。反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有右图所示关系，若测得第 15min 时 c（B ）1.6mol/L，下列结论正确的是A反应达平衡时，A 的转化率为 80BA 的初始物质的量为 4molC反应到达平衡时，放出的热量是 193kJD15min 时，v 正 = v 逆 =018科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系 统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成

9、 CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B 铜电极为正极，电极反应式为：CO 28e 8H CH 42H 2OC电池内部 H+透过质子交换膜从左向 右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液1925时，pH2 的 HA 和 HB 各 1 mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是A. Kw的数值：a 点大于 c 点B. 溶液中的总酸量：a 点大于 b 点C. HB 的电离程度： b 点大于 c 点D. 将 a 点与 b 点两溶液同时升高温度，则 减小20下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作 实

10、验现象 结论A 将 SO2通入溴水中 溴水颜色褪去来源:Z_xx_k.Com SO2具有漂白性B 将乙烯通入 KMnO4酸性溶液 KMnO4颜色褪去 乙烯具有还原性C 将澄清石灰水滴入某溶液 生成白色沉淀 溶液中存在 CO32D 将铁屑放入稀 HNO3中 放出无色气体 Fe 比 H2活泼21下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是A. B. C. D. 22X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，X、W 均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z 易形成元素质量比为 7:8 和 7:16 的两种常见化合物。下列说法正确的是A. 原子半径：YZWB. 原子最外层电子

11、数：W ZYC. X、Y 可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性23运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題 汽车尾气的主要污染物是 NO 以及燃料燃烧不完全所产生的 CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体 E 和 F 的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行） 。在 2L 密闭容器中加入一定量 NO和 CO，当溫度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式

12、_，该反应的S_ _0 (填“”)。上述反应 T1时的平衡常数为 K1，T 2时的平衡常数为 K2。根据表中数据计算 K1=_，根据表中数据判断，温度 T1和 T2关系是（填序号）_。A. T1T2 B. T1T2 C.无法比较(2)生成的 CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有 0.4molCO2,若用 200mL3mol/LNaOH 溶 液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其 Ksp=2.810-9。CaCl 2溶液与Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶

13、液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为：_mol /L。(忽略混合前后溶液体积的变化）(4)己知 14gCO 完全燃烧时放出 141.5 kJ 的热量，则写出 CO 燃烧热的热化学方程式：_。(5)CO 还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，写出 其负极和正极电极反应方程式：负极：_；正极：_24以炼锌烟尘（主要成份为 ZnO，含少量 CuO 和 Fe

14、O）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。.制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 l.0mol/L 计算） 。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.8 8.8（1）为了加快反应， “酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。（2）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式_。（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节 pH 范围为_；若试剂 X 为 Zn2(OH)2CO3，加入 X除杂质的离子方程式为_。（4）已知，室温下，KspFe(OH) 3=4.010-38

15、，当 pH=3 时，溶液中 c(Fe3+)为_。从 ZnCl2溶液中提取无水 ZnCl2的方法是_. .制取金属锌采用碱溶解 ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2Zn(OH)4(aq),然后电解浸取液。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_。（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反应为_。25氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。（1）NH 3催 化 NOx 是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H

16、 1N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H 2H 2O(g)=H2O(l) H 3则反应 4NH3(g)+6NO(g) N2(g)+6H2O(l) H=_（用含H 1、H 2和H 3的式子表示） 。（2）科学家用活性炭还原法可以消除 NO 的污染，发生的反应为 C(s)+2N0(g) N2(g)+CO2(g)。lmolNO 和足量的活性炭在 T、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应，经过 10min 反应达到平衡，测得NO 的物质的量为 0.5mol。10min 内，平均反应速率 v(N2)=_，在 T时，该反应的平衡常数 K=_。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填标号） 。a.

17、单位时间内生成 2nmolNO 的同时消耗 nmolCO2b反应体系的温度不再发生改变c恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变d恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变（3）电化学住化净化 NO 是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导 O2-的作用，则通入 NO 的电极反应式为_。（4）已知：25时，HNO 2的电离常数 Ka=7.110-4，CH 3COOH 的电离常数 K=1.810-5，实验室时可用 NaOH 溶液吸收 NO2，生成 NaNO3和 NaNO2。已知溶液甲为浓度均为 0.1mol L-1，的 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，溶液乙为 0.1mo

18、lL-1的CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO3-)、c (NO2-)和 c(CH3COO-)由大到小的顺序为_，能使溶液甲和溶液乙的 pH 相等的方法是 _(填标号)。a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量 NaOHc向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量 NaOH25时，向 0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入一定量的 CH3COONa 溶液，使溶液中 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液 pH=_。26重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，含有 SiO2、Al 2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备 K2Cr2O7晶体的过程

19、如图所示：已知：NaFeO 2遇水强烈水解 Cr 2072-+H2O=2CrO42-+2H+请回答：（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_。（2）滤液 I 的成分除 NaOH、Na 2CrO4外，还含有_（填化学式） ；滤渣 I 中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是_。（3）由滤液 2 转化为 Na2Cr207溶液应加入的试剂是_ 。（4）向 Na2Cr207溶液加入 K2SO4固体，发生复分解反应而制得 K2Cr207。生成 K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得 K2Cr207晶体的原因：_；洗涤时应选用_（选填字母） ；A.蒸馏

20、水 B.稀硫酸 C.饱和 K2SO4溶液如何检验晶体已经洗涤干净：_。27下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。物质 摩尔质量(g/mol)来源:Z。xx。k.Com 熔点/ 沸点Sn 119 232 2260SnCl2 190 246.8 623SnCl4 261 -33 114氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备 SnCl4，SnCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4（夹持装置略） 。（1）仪器 C 的名称为_ ；装置 I 中发生反应的离子方程式为_。（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_。（3）装置中的最佳试剂为_，如果去掉装置 II，从实验安全的角度看会产生的影响是_。（4）反应时，装置中加热的温度最好不低于_。（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置 VI 后连接的装置为_（填字母序号） ，其作用是_。