1、高一化学第 1 页（共 8 页）东城区 20102011 学年第一学期期末统一测试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Ba 137第 I 卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A汽油易燃品 B浓硫酸易爆品C酒精剧毒剂 D浓硝酸三级放射性物品2下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列
2、实验现象的描述不正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体4下列物质中，能导电且属于电解质的是 ACu B蔗糖 CNaCl 溶液 D熔融态 Na2CO35下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是ACO BNO 2 CFeCl 3 DAlCl 36能将 AlCl3、 Mg SO4、(NH 4)2SO4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是ABaCl 2 BBa(OH) 2 CNaOH DAgNO 37硅及其化合物在材料领域中
3、应用广泛。下列说法正确的是 A水晶项链是硅酸盐制品B硅单质广泛用于光纤通讯高一化学第 2 页（共 8 页）C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D硅酸钠可用于制备木材防火剂8下列关于物质分类的说法不正确的是 A冰和干冰既是纯净物又是化合物 B不锈钢和目前流通的硬币都是合金C纯碱和熟石灰都是碱 D豆浆和雾都是胶体9下列叙述正确的是 A常温常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子所占体积为 11.2 L B6.0210 23 个氧分子和 6.021023 个氢分子的质量比等于 16:1 CNO 的摩尔质量与 6.021023 个 NO 分子的质量相等D28 g 氮气所含的原子数目为 6.021023
4、10ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O下列说法不正确的是ACO 2 是 H2C2O4 被氧化后得到的产物 BKClO 3 在反应中被还原CH 2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D1mol KClO 3 参加反应，转移 1mol 电子二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）11下列实验操作正确的是编号 实验 操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的
5、氯化钾溶液 100mL将称好的氯化钾固体放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容高一化学第 3 页（共 8 页）C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO 42-依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O 2的质量最多的是AKClO 3（加MnO 2催化剂，加热） B. KMnO4（加热）CH 2O2（水溶液，加MnO 2催化剂） D. HgO（加热）13能实现下列物质间直接转化的元素是
6、 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA铜 B铁 C硅 D硫14下列离子方程式书写正确的是 A氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO B氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2OC碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3- +OH- = CO32-+H2OD向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H 2O 15已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的
7、是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法不正确的是高一化学第 4 页（共 8 页）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物17下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属
8、阳离子被还原不一定得到金属单质181 mol Na 2O2 与 2 mol NaHCO3 固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa 2CO3 BNa 2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa 2O2 NaOH Na2CO319用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是20锌与 100 mL 18.5 molL-1 的浓硫酸充分
9、反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c（H +）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗 97.5 g ZnC反应中共转移 6 mol 电子 D气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1高一化学第 5 页（共 8 页）第 II 卷（非选择题 共 50 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 39 分）21 （2分）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式） ；若反应
10、中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO 2的体积（标准状况）是 。22 （5 分）钠与水反应的离子方程式是 。在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： 有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上 有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低 请填写下表中的空格（从 中选择，填序号）：实验现象 实验结论 23 （12 分） 氯气是一种重要的氧化剂。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。若产生 0.3 mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是 ，反应中转移的电子数是 。（2）将氯气通入足量的
11、氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是 ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加 ，则证明有该阳离子。（3）在常温下，NaOH 溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是 高一化学第 6 页（共 8 页）。（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的混合液。经测定，NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为 3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是 。24 （8 分）右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，
12、可观察到的现象及得到的结论是_ 。 （3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号） 。 碱石灰 浓硫酸 氢氧化钠溶液（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是 （填序号） 。（5）将过量的氨气通入氯化铝溶液中，一段时间后，观察到的实验现象是 ，发生反应的离子方程式是 。25 （12 分）Fe(OH) 2 在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。实验室可用下面两种方法制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）若 FeSO4 溶液中含有 Fe3+，可
13、加入 Fe 粉使其还原，反应的离子方程式是 。高一化学第 7 页（共 8 页）（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，试管里加入铁屑、稀 H2SO4，试管里加入NaOH 溶液，为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。四、计算题（本题包括 2 小题，共 11 分）26（4 分）把 6.5 g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完
14、全反应。试计算：（1）6.5 g 锌的物质的量 ；（2）参加反应的氯化氢的物质的量 ；（3）生成氢气的体积（标准状况） 。27 （7 分）将 Fe 和 Al 按一定的质量比组成合金。（1）取一定量的该合金，向其中加入足量 NaOH 溶液，生成气体 n L（标准状况） ，则反应的离子方程式是 ，合金中 Al 的物质的量是 。（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体 m L （标准状况） ， 则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中 Fe 的质量是 。（3）向（2）所得溶液中加入过量 NaOH 溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质
15、量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是 。东城区 20102011 学年第一学期期末统一测试高一化学答案一、选择题（共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10高一化学第 8 页（共 8 页）答案 A C A D B B D C B C二、选择题（共 20 分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D B C D D A D B三、 （共 39 分）21 （各 1 分，共 2 分）Br 2；2.24 L22 （各 1 分，共 5 分）2 Na + 2 H2O = 2 Na+ + 2 OH- + H2实验现象 实验结论 23 （共
16、12 分）（1）MnO 2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2 H 2O（2 分） ；0.6 mol （1 分） ；0.66.021023（1 分）（2）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 2 分） ；KSCN 溶液，若产生红色溶液 （2 分）（3）Cl 2 + 2 OH- =Cl- + ClO- + H2O（2 分） （4）1:2（2 分）24(共 8 分)（1）2NH 4Cl Ca(OH)2 2NH32H 2OCaCl 2（2 分）（2）试纸变蓝，氨气水溶液显碱性且氨气已收集满（1 分） （3）（1 分） （4）（1 分）（5）有白色沉淀产生（1 分） ；Al 3+ +
17、3 NH3 H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ （2 分）25 （各 2 分，共 12 分）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法一：（1）2 Fe 3+ + Fe = 3 Fe2+高一化学第 9 页（共 8 页）（2）煮沸（或加热）（3）避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2方法二：检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹四、 （共 11 分）26 （共 4 分，计算过程酌情给分）（1）0.1 mol （2）0.2 mol （3）2.24 L27 （共 7 分）（1）2Al +2OH - +2H2O = 2AlO2- +3H2（1 分） ；n / 33.6 mol（1 分）（2）m/ 11.2 mol（1 分） ；56（m-n）/22.4 g（2 分） （3）30%（2 分）
