4.3 弱电解质的解离平衡 4.2 强电解质溶液 4.4 缓冲溶液 4.5 盐类的水解 4.6 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 4.1 近代酸碱理论简介 第四章 第四章 电解质溶液和离子平衡 电解质溶液和离子平衡第一节 近代酸碱理论简介 一、 酸碱质子理论 P 88 酸能给出质子的物质。 例：HAc、H 3 PO 4 碱能接受质子的物质。 例：Ac - 、CO 3 2- 1.酸碱的定义2.酸碱的形式 酸 质子 + 碱 HAc H + + Ac NH 4 + H + + NH 3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- 共轭酸碱 对之间只 差一个H + 既可以给出质子 又可以接受质子 的物质为两性物 质3.酸碱的强度 酸碱的强度 给出质子能力越强酸性越强 接受质子能力越强碱性越强 酸越强，其对应共轭碱碱性越弱 碱越强，其对应共轭酸酸性越弱 例：酸强度 HA HB HC 共轭碱强度 A - B - C - 4. 酸碱反应实质： 质子H + 质子在两个共轭酸碱 对之间的传递。 5.酸碱质子理论优缺点： 优：扩大酸碱范围，适用于水溶液及非
