理科综合能力测试试题.DOC

1、 理科综合能力测试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。相对原子质量（原子量）：H l O16 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、 2013 年入冬以来，我国北方大部分地区连续出现雾霾天气。PM25 是雾霾天气的主要元凶，PM25 是指大气中直径小于或等于 25 微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是( )A大力发展植树

2、造林可从源头上减少雾霾天气的发生B由 PM25 形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的 CO2 偏高所致【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、实施绿化工程，防治扬尘污染，但不是从源头上减少污染，故A 错误；B、气溶胶属于胶体，微粒直径在 10-7m10 -9m 之间，而 PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米，故 B 错误；C、减少机动车尾气排放，减少了烟尘，所以能有效地防治 PM2.5 污染，故 C 正确；D、雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体

3、，不是因为产生二氧化碳，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了 PM2.5 的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体，明确微粒与纳米的关系即可解答，题目较简单。8、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( )A异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B异秦皮啶分子式为 C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol 秦皮素最多可与 2molBr2(浓溴水中的) 、4molNaOH 反应【知识点】有机物的结构与性质【答案解析】D 解析：A、异秦皮啶与秦皮素结构不相似，不能互为同系物，故 A

4、错误；B、异秦皮啶分子式为 C11H10O5，故 B 错误；C、秦皮素结构中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，一定条件下能发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，故 C 正确；D 、1mol 秦皮素酚羟基的对位可以与 1molBr2 发生取代，碳碳双键可以与 1molBr2 发生加成反应，最多可与 2molBr2 反应；酯基水解产物有酚羟基和羧基，一共有 3 个酚羟基和一个羧基，可与4molNaOH 反应，故 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查有机物的官能团和基本性质，C 选项中酯基水解产物有酚，还能与氢氧化钠继续反应，为易错点。9、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的

5、是编号 化学反应 离子方程式 评 价A 碳酸钙与醋酸反 应 CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通 入 CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- 正确C NaHCO3 的水解 HCO3-+H2OCO32-+H3O+ 错误，水解方程式误写成 电离方程式D 等物质的量的FeBr2 和 Cl2 反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中 Fe2+与 Br-的物质的量之比与化学式不符【知识点】离子方程式的书写与判断【答案解析】C 解析：A、评价错误，碳酸钙是强电

6、解质，但是难溶，不应写成离子形式，故 A 错误； B、苯酚钠溶液中通入 CO2，产物是碳酸氢钠跟，故 B 错误；C、水解方程式误写成电离方程式，故 C 错误；D、等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 反应：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，书写正确，评价错误，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，D 选项注意量的关系，为易错点。10、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是（ ）【知识点】元素化合物相互转化知识【答案解析】B 解析：A、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与酸反应生成氯化铝，氢氧化铝加热分解生成三氧化二铝，三

7、氧化二铝与酸反应生成氯化铝，故 A 正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故 B 错误；C 、氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰生成氯气，与氢氧化铜生成氯化铜电解氯化铜生成氯气，故 C 正确；D 、乙烯与氯化氢加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯，在氢氧化钠水溶液加热下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故 D 正确。故答案选 B【思路点拨】解答本题关键是要知道酸、碱、盐、氧化物之间发生的反应，发生复分解反应时，必须符合复分解反应的条件。11、利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是( )甲 乙 丙A AlCl3 Al（OH ） 3 Al2O3B SiO2

8、H2SiO3 Na2SiO3C Cl2 HCl CuCl2D CH2=CH2 CH3CH2C l CH3CH2OHA步骤（1）需要过滤装置 B步骤（3 ）需要用到蒸发皿C步骤（4 ）是利用物质的沸点差异进行分离的D活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水【知识点】基本实验操作方法【答案解析】D 解析：A、步骤（1 ）得到滤液和不溶性物质，需要过滤装置，故 A 正确；B、步骤（3）是结晶操作，需要用到蒸发皿，故 B 正确；C、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行蒸馏分离液态混合物，故 C 正确；D、活性物质是从水层溶液析出的，说明易溶于水，难溶于有机溶剂，所以 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题综合考

9、查基本实验操作，考查学生提取信息分析问题的能力，难度中等。12、分子式为 C10H12O2 的有机物，满足以下两个条件： 苯环上有两个取代基，能与NaHCO3 反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（ ）A9 B10 C12 D15【知识点】有机物同分异构体的书写【答案解析】D 解析：有机物除去苯环基-C 6H4还有组成-C 4H8O2，能与 NaHCO3 反应生成气体说明含有羧基，两个取代基有如下组合： 、 、 、 ，五种官能团位于苯环的邻、间、对位，共 15 种；故答案选 D【思路点拨】本题考查同分异构体的书写， ，注意取代基的不同，按顺序写，省得遗漏，难度不大。13、 N2O5

10、 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O 2(g) H0 ；T 1 温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（ ）A500 s 内 N2O5 分解速率为 2.9610-3 mol(Ls)-1BT 1 温度下的平衡常数为 K1125, 1000 s 时转化率为 50%C T1 温度下的平衡常数为 K1，T 3 温度下的平衡常数为 K3，若 K1K3，则 T1T3D其他条件不变时，T 2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL-1，则 T1T2【知识点】化学平衡常数计算、外界条件的影响【答案解析】D 解析：A、500

11、 s 内 N2O5 分解速率=(5.00-3.52)mol/L500s= 2.9610-3 mol(Ls)-1，故 A 正确；B、T 1 温度下：2N 2O5(g) 4NO2(g)O 2(g)，始态浓度： 5.00mol/L 0 0变化浓度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/L平衡浓度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/Lt/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/molL-1 5.00 3.52 2.50 2.50K=C(O2)C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s 时转化率=2.505.00=50%；故 B 正确；C、平

12、衡常数只受温度影响，T 1 温度下的平衡常数为 K1，T 3 温度下的平衡常数为 K3，若K1K 3，反应吸热反应，则 T1T 3， ，故 C 正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T 2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于 2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故 T1T 2，所以D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等。第卷（非选择题，共 174 分）三、本题共 2

13、 小题，共 32 分。解答应写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。把答案填在答题卡相应的位置。26、 A、B、C、D、E、F 、G 为原子序数依次递增的 7 种短周期主族元素。A、B 元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C 元素是植物生长三大营养元素之一；D 的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E 原子核外 K 层电子数与 M 层电子数相等；F 原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1 ） CD3 的电子式为 ；（2 ）用离子方程式表示 G 的非金属性比 F 强 ；

14、（3 ） EF 在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4 ） C 的氢化物与 G 的单质以物质的量之比 1：3 反应，生成二元化合物 X 和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟” ，则 X 的化学是为 ，X 与水反应的产物名称是 ；（5 ）已知充分燃烧一定量的 B2A2 放出 Q kJ 的能量，燃烧生成的产物恰好与 100ml 5 molL-1 的 NaOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1mol B2A2 放出的热量为 KJ；（6 ）常温下，E(OH) 2 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位 molL-1） 。要使 c(E2+) 为 0.001 molL-1 的溶液形成沉

15、淀，则溶液的 PH 值至少升高到 。【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律【答案解析】 （1） （2 分） （2）Cl 2+H2S=S+2HCl (2 分）（3 ） MgS+2O2 MgSO4 (2 分） （4）NCl 3 (2 分） 次氯酸和氨气 （2 分）（5 ） 8Q KJ (2 分） （6） 8 （2 分） 解析：A、B 元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，则 A 是氢元素，B 是碳元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则 C 是氮元素；D 的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，D 是氟元素；E 原子核外 K 层电子数与

16、 M 层电子数相等，为镁元素；F 原子的价电子数等于电子层数的两倍，则 F 为硫元素，G 为氯元素；（1）CD 3 是 NF3，其电子式为 ； （2 ）用离子方程C（E 2+）式表示 Cl 的非金属性比 S 强：Cl 2+H2S=S+2HCl；（3）MgF 在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：MgS+2O 2 MgSO4 ， （4）N 的氢化物（NH 3）与 Cl 的单质以物质的量之比 1：3 反应，生成二元化合物 X 和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟” ，(应该是 HCl)，方程式为：NH 3+3Cl2=NCl3+3HCl ，则 X 的化学是为 NCl3；X 与水反应：N

17、Cl3 + 3H2O =NH3 + 3HClO ；产物名称是：次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的 C2H2 放出Q kJ 的能量，燃烧生成的产物 CO2 恰好与 100ml 5 molL-1 的 NaOH 溶液完全反应生成正盐，则 CO2 的物质的量为 0.25mol ，燃烧 1mol C2H2 生成 CO2 2mol，放出的热量为 8Q；(6)根据 Mg(OH)2 在水中的沉淀溶解平衡曲线得出 Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)=10-5(10-5)2=10-15；要使 c(Mg2+) 为 0.001 molL-1 的溶液形成沉淀，带入 Ksp，C(OH -)=10-6mol/L，PH=8

18、 ；【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。27、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀 硫 酸 反应） 。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 【 提 出 假 设 】假 设 1： 铁 矿 石 中 只 含 +3 价 铁 ； 假 设 2： 铁 矿 石 中 只 含 +2 价 铁 ；假 设 3： 。【 查 阅 资 料 】 2KMnO4+16HCl（ 浓 ） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 【 定 性 研 究 】 【 实 验 一 】取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加

19、入适量的 X 溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量 KSCN 溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量 KSCN 溶液，再滴加适量双氧水溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液（1 ）上述 X 溶液是 （填“稀硝酸”、 “稀硫酸” 或“浓盐酸” ） ；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2 价铁的方案是 （填序号） 【 定 量 研 究 】 【 实 验 二 】 铁 矿 石 中 含 氧 量 的 测 定 ：按图组装仪器，检查装置的气密性； 将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去） ；A 中开始反应，不断地缓缓向后续

20、装置中通入氢气，待 D 装置出口处氢气验纯后，点燃 C 处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却（2 ）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议： 如果拆去 B 装置，测得结果可能会 （填“偏高”、 “偏低 ”或“无影响” ） （3 ）改进方案后，测得反应后 D 装置增重 1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。若将 H2 换成 CO， 则还需补充 装置有同学认为，不测定 D 装置的净增质量，通过测定物理量 ， 也能达到实验目的【 实 验 三 】 铁矿石中含铁量的测定：（4 ）步骤中煮沸的作用是 ；（ 5） 步骤中用到的玻璃仪

21、器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （6 ）下列有关步骤的说法中正确的是 （ 填 序 号 ） a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不能用待装液润洗e滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7 ）若滴定过程中消耗 0.5000molL-1 的 KI 溶液 20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价【答案解析】 假设 3：铁矿石中同时含有二价铁

22、和三价铁 （1 分）（1 ）稀硫酸 （1 分） （填序号） （1 分）（2 ）在 D 后加一干燥装置；（2 分） 偏高；（1 分）（3 ） 24 ；（ 1 分） 尾气处理， （1 分） 硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分）（4 ）赶走多余的氯气；（1 分） （5）250ml 容量瓶；（1 分）（6 ） df ；（1 分） （7）70 ；（1 分） Fe5O6 （2 分）解析：铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设 1：铁矿石中只含 +3 价铁； 假设 2：铁矿石中只含+2 价铁；所以假设 3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。 （1 ）X 是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有

23、氧化性，故只能选择稀硫酸；中都有三价铁的干扰，只有褪色才能证明一定含亚铁离子；（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管 D 吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入 D，导致结果偏高，故应在 D 后加一干燥装置；如果拆去 B 装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后 D 装置增重 1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m(O)=1.35g16/18=1.2g，铁矿石共 5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.25.0100%=24%；若将 H2 换成 CO， CO 有 污 染 ， 还需补充尾 气 处 理 装置；不测定 D 装置的净增质量，通过测定物

24、理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化， 也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的 KI 反应影响测定结果，所以，步骤中煮沸的作用是赶走多余的氯气；（ 5） 步骤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 250mL 容量瓶；（6）a碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故 a 错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故 b 错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故 c 错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故 d 正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中

25、颜色的变化，故 e 错误；f滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数，故 f 正确；（7）根据反应的方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe 3+）=n（KI ）=0.5000molL -10.020L=0.01mol，所以铁元素的百分含量=0.01mol(250mL20mL)56g/mol10.0g100%=70% ；铁的质量分数是 70%，氧元素的质量分数是 24%，所以 100g 铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是 24g，铁元素和氧元素的物质的量比为: =5:6，该铁矿石中铁的氧化物的化学式： Fe5O6 ；【思路点

26、拨】本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论。28、锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：元素 锌 锰 铁 铜 碳 其它质量百分含量 13 27 14 28 23 26 0.5 0.7 5 6 13通过简单的机械处理，

27、将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO 2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图： 查阅资料知各离子沉淀完全的 pH 为离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mn2+pH 3.2 9.0 6.7 10.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为 KOH,则其正极反应为 ；电极总反应方程为 ； 2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH 4)2CO3 在 pH7.5 沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。3、二氧化锰生产中，写出加入 30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐

28、酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加 H2O2 后调节 pH9 的目的为将 Mn2+转化为 MnO2,则第一次加 H2O2 后调节pH5，目的是 ；5、实验室中用高锰酸钾溶液检验 Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为 ；6、 硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。【知识点】常见离子检验、除杂、电化学、离子方程式的书写【答案解析】 1、2MnO 2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- (1 分)2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分)2、 磁选法或用磁铁吸 （1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分)3、 MnO2+4H+2C

29、l- Mn2+Cl2+2H2O (2 分) 碳黑（或碳） （1 分）4、 除去 Fe2+和 Fe3+ （2 分）5、 2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O (2 分)6、 3MnSO4 Mn3O4+SO2+SO3 (2 分)解析：1、锌锰干电池负极为锌，失电子，正极为石墨，二氧化锰得电子生成 MnOOH，正极电极反应式：2MnO 2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；总反应方程式：2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；2、 在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；洗液加(NH 4)2CO3 在 pH7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳

30、酸锌，化学式为 Zn2(OH)2CO3；3、 二氧化锰生产中，加入 30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； 盐酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加 H2O2 后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节 pH5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去 Fe2+和 Fe3+；5、 高锰酸钾溶氧化 Mn2+生成黑色的 MnO2，方程式：2MnO 4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O6、 硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物：氧化锰、二氧化硫、三氧化硫，方程式：3MnSO4 Mn3O4+SO2+SO3【思路点拨】本题以碱性锌锰电池为依据考查了电

31、极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、分解反应等，注意流程中的信息；难度中等。(二)选考题(共 15 分请考生从给出的 3 道物理题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分)36、 化学选修：化学与技术SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce为铈元素）： I I I IVNOS2NONaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HS3-Ce4+（1 ）装置中生成 HSO3 的离子方程为 。（2 ）含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3 和 SO32 ）存在于 SO2 与NaOH 溶液反

32、应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号） 。a pH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) c(SO32 )bpH=7 时，溶液中 c(Na+) =c(HSO3 )+c(SO32 ) c为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： 。（3 ）装置中，酸性条件下， NO 被 Ce4+氧化的产物主要是NO3 、NO 2 ，写出生成 NO3 的离子方程式 。（4 ）装置

33、的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下图所示。生成 Ce4+的电极反应式为 。生成 Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5 ） 已知进入装置的溶液中， NO2 的浓度为 a gL-1，要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2 L。 （用含 a 代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH = HSO3 （2 分） ； （2 ） a、c （3 分） HSO 3 SO32 +H+，加入 CaCl2 溶液， Ca2+SO32 = CaSO3使平衡右移，c (H

34、+)增大。（3 ） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3 +4H+（3 分）（4 ） Ce 3+- e = Ce4+ （2 分） a （2 分）（5 ） 243a（242a 、244a、5600a /23 都给分） （3 分）解析：（1）进入装置中的物质有： NaOH、NO 、SO 2，则生成 HSO3 的离子方程为：SO2 + OH = HSO3（2 ） 如图 pH=8 时，溶液中 c(HSO3 ) c(SO32 )a 正确。pH=7 时，溶液中 c(Na+)+c(H+) =c(HSO3 )+2c(SO32 )+c(OH-)，c(H +)= c(OH-)，所以 b 不正确。如图 pH

35、 控制在 45 左右，溶液中没有 HSO3 ，所以 c 错。 向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2 原因为 HSO3 SO32 +H+，加入 CaCl2 溶液， Ca2+SO32 = CaSO3使平衡右移，c(H +)增大。（3 ） 装置中，如流程图反应物为 NO、Ce 4+生成物有 Ce3+、NO 3 。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有 H2O，生成物还有 H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3 +4H+。（4 ） 根据流程图其电极方程式只能是 Ce3+- e =Ce

36、4+。 由 Ce3+- e = Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的 a 口流出。（5 ）根据得失电子守恒 NO2 和 O2 的物质的量之比为 2:1。得氧气的体积为=243a 。35604.2610a【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。37、 化学选修：物质结构与性质 在 5-氨 基 四 唑 （ ） 中 加 入 金 属 Ga， 得 到 的 盐 是 一 种 新 型 气 体 发 生 剂 ，常 用 于 汽 车 安 全 气 囊 （ 1） 基 态 Ga 原 子 的 电 子 排

37、布 式 可 表 示 为 ；（ 2） 5-氨 基 四 唑 中 所 含 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为 ； 在1mol 5-氨 基 四 唑 中 含 有 的 键 的 数 目 为 （ 3） 叠 氮 酸 钠 （ NaN3） 是 传 统 家 用 汽 车 安 全 气 囊 中 使 用的 气 体 发 生 剂 叠 氮 酸 钠 （ NaN3） 中 含 有 叠 氮 酸 根 离 子 （ N3-） ， 根据 等 电 子 体 原 理 N3-的 空 间 构 型 为 以 四 氯 化 钛 、 碳 化 钙 、 叠 氮 酸 盐 作 原 料 ， 可 以 生 成 碳 氮化 钛 化 合 物 其 结 构 是 用 碳

38、原 子 取 代 氮 化 钛 晶 胞 （ 结 构如 上 图 示 ） 顶 点 的 氮 原 子 ， 这 种 碳 氮 化 钛 化 合 物 的 化学 式 为 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号） Ti(OH)2(H2O)42+中的化学键有 。a 键 b 键 c 离 子 键 d 配 位 键【知识点】常见元素的电子排布、电负性比较、空间构型、晶胞的计算、化学键【答案解析】 （ 1） Ar3d104s24p1； （3 分） （ 2） N C H， （2 分） 9NA（2 分） （ 3） 直 线 型 （2 分） Ti4CN3（2 分） Ni、Ge、Se （2 分）

39、； ad（2 分）解析：（1）镓是 31 号元素，根据核外电子排布规律得电 子 排 布 式 可 表 示 为 Ar3d104s24p1； （ 2） 非 金 属 越 强 电 负 性 越 强 得 N C H； 双 键 中 只 有 一 个 是 键 ，单 键 都 是 键 ， 得 1mol 5-氨 基 四 唑 中 含 有 的 键 的 数 目 为 9NA。 （ 3） N3-的等 电 子 体 是 CO2 所 以 空 间 构 型 为 直 线 型 。 Ti 有 1 个 原 子 在 晶 胞 中 心 和 12 个棱 上 ， 则 含 Ti 原 子 数 为 1+121/4=4； C 原 子 在 8 个 顶 点 上 则 含 有 碳 原 子 数 为