1、同学们好第二节 玻尔的原子模型 能级学习目标 :1、了解玻尔理论产生的背景；2、理解和掌握玻尔理论内容、意义；3、理解定态（基态和激发态）、量子化、能级、跃迁的概念，理解氢原子的能级图。卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了 a粒子的散射实验，初步建立了原子结构的正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛盾。1、原来，电子没有被库仑力吸引到核上，它一定是以很大的速度绕核运动，就象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论，绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此它的能量要逐渐减少。随着能量的减少，电子绕核运行的轨道半径也要减小于是电子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力不断损失能
2、量后要落到地面上一样。 这样看来，原子应当是不稳定的，然而实际上并不是这样。一、玻尔提出原子模型的背景 ：2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的微观现象。为了解决这个矛盾， 1913年玻尔在卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运用到原子系统上，提出了玻尔理论。二、玻尔理论的主要内容：1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中
3、，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫 定态 。2、原子从一种定态（设能量为 E初 ）跃迁到另一种定态（ 设能量为 E终 ）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即E初 E终 h v3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。三、玻尔计算出氢的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：rn=n r12轨道半径：（ n=1,2,3)能 量： En n21 E1（ n=1,2,3)式中 r1、 E1、 分别代表第一条（
4、即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量， rn、 En 分别代表第 n条可能轨道的半径和电子在第 n条轨道上运动时的能量， n是正整数，叫量子数 。四、氢原子的能级图：-13.6-3.4-1.51-0.85-0.540 eVn E1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的 能级 。2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫 基态 。3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，叫做 激发态。4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能量以光子的形式辐射出去，这就是 原子发光现象 。五、能级：达标练习：1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ ）A、 继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设B、 对经典电磁理论中关于 “做加速运动的电荷要辐射电磁波 ”的观点提出了异议C、 用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间的定量关系D、 玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来的ABCD
